常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是 [ ]A.0.1 mol/L氨水中:c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) B.0.1 mol/
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常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是 |
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A.0.1 mol/L氨水中:c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) B.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:c(NH4+) = c(Cl-) C.同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后:c(NH4+) + c(2NH3·H2O) = 2c(SO42-) D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(OH-) = c(H+) |
答案
A |
举一反三
下列关于电解质溶液的叙述正确的是 |
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A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液pH大 |
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W的最外层电子数是电子层数的2倍。Y是金属,可以和X形成1︰1和2︰1两种化合物。Z的最高正价与最低负价的代数和为4。 (1)写出WX2的电子式___________________。 (2)用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序_____>_____>_____。 (3)含1 mol Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6 kJ,写出此反应的热化学方程式:___________________。 (4)在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2,用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒____________________。 (5)Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应,0.1 mol Y2ZX4参加反应转移0.8 mol电子,消耗标况下H2的体积为4.48 L,该反应的化学方程式为_______________________。 |
常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。 |
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(1)由A、C点判断,滴定HCl溶液的曲线是_________(填“图1”或“图2”); (2)a=________mL; (3)c(Na+) = c(CH3COO-)的点是___________________; (4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为__________________。 |
已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是 |
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A.在Na2A、NaHA两溶液中,都含有5种离子,且种类相同 B.HA-水解的离子方程式为:HA-+H2OH3O++A2- C.在NaHA溶液中一定有: c(OH-)=c(HA-)+ 2c(H2A)+ c(H+)-c(Na+) D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)> c(H+)>c(OH-) |
室温下,一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合,下列有关判断正确的是 |
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A.若混合后所得溶液呈中性,则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱 B.若混合前酸、碱pH之和等于14,混合后所得溶液呈碱性,则BOH肯定是弱碱 C.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,混合后所得溶液呈酸性,则HA肯定是弱酸 D.若混合后所得溶液呈酸性,则混合溶液中离子浓度一定满足 c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) |
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