常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是[

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常温下，用0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^-1 CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

[ ]
A.点①所示溶液中：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)
B.点②所示溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)
C.点③所示溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)>c(H⁺)
D.滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)>c(H⁺)＞c(Na⁺)>c(OH^-)

答案

举一反三

草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。
(1)已知KHC₂O₄溶液中含有HC₂O₄^-、C₂O₄^2-和H₂C₂O₄，三种微粒的浓度由大到小的顺序为__________。
(2)常温下，向10 mL 0.01 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加0.01 mol·L^-1的KOH溶液V mL。
Ⅰ．当V<10时，反应的离子方程式为_________________。
Ⅱ．当V=20时，溶液中K⁺、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、OH^-的浓度由大到小的顺序为_____________。
Ⅲ．①当溶液中离子浓度的关系为c(K⁺)=2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)时，V____(填“>”、“<”或“=”)10。
②当溶液中离子浓度的关系为c(K⁺)=c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)+c(H₂C₂O₄)时，溶液中的溶质为_______。

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将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）：①Na₂O₂ ②Na₂O ③Na₂CO₃ ④NaCl [ ]
A．①>②>③>④
B．①>②>④>③
C．①=②>③>④
D．①=②>③=④

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将7.84g铁粉完全溶于200 mL 2 mol·L^-1硝酸溶液中，放出NO气体，则所得溶液中主要离子的浓度大小顺序正确的是 [ ]
A. c(NO₃^-)>c(Fe²⁺)>c(Fe³⁺)>c(H⁺)
B. c(NO₃^-)＞c(Fe³⁺)>c(Fe²⁺)>c(H⁺)
C. c(Fe²⁺)＞c(Fe³⁺)>c(NO₃^-)>c(H⁺)
D.c(Fe²⁺)>c(NO₃^-)>c(Fe³⁺)>c(H⁺)

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25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是 [ ]
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^-) + c(A^-)
B．Na₂CO₃溶液：c(OH^-)＝c(HCO₃^-)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃）
C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na⁺)＞c(Cl^-)
D．pH=4的NaHA溶液：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

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常温下，有浓度均为0．1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）
（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）______________。
（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
___________。

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