常温下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是[ 

常温下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是[ 

题型:专项题难度:来源:
常温下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
[     ]
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
答案
D
举一反三
草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。
(1)已知KHC2O4溶液中含有HC2O4-、C2O42-和H2C2O4,三种微粒的浓度由大到小的顺序为__________。
(2)常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1的KOH溶液V mL。
Ⅰ.当V<10时,反应的离子方程式为_________________。
Ⅱ.当V=20时,溶液中K+、HC2O4-、C2O42-、OH-的浓度由大到小的顺序为_____________。
Ⅲ.①当溶液中离子浓度的关系为c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,V____(填“>”、“<”或“=”)10。
②当溶液中离子浓度的关系为c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)时,溶液中的溶质为_______。
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将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计):①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl [     ]
A.①>②>③>④
B.①>②>④>③
C.①=②>③>④
D.①=②>③=④
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将7.84g铁粉完全溶于200 mL 2 mol·L-1硝酸溶液中,放出NO气体,则所得溶液中主要离子的浓度大小顺序正确的是 [     ]
A. c(NO3-)>c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+)
B. c(NO3-)>c(Fe3+)>c(Fe2+)>c(H+)
C. c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(NO3-)>c(H+)
D.c(Fe2+)>c(NO3-)>c(Fe3+)>c(H+)
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25℃时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是 [     ]
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+) + c(M+)=c(OH-) + c(A-)
B.Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3
C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)
D.pH=4的NaHA溶液:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
题型:0111 期中题难度:| 查看答案
常温下,有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液:①盐酸;②硫酸;③醋酸;④氢氧化钡。(注:忽略溶液混合时体积的变化)
(1)将上述溶液两两等体积混合后,溶液pH=7的组合有(填序号)______________。
(2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
___________。
题型:北京期末题难度:| 查看答案
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