某酸式盐NaHY的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是[ ]A．H2Y的电离方程式：H2Y+2H2OY2-+2H3O+B．离子的水解方程式：HY-+H2OH2

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某酸式盐NaHY的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是[ ]
A．H₂Y的电离方程式：H₂Y+2H₂O

Y^2-+2H₃O⁺B．离子的水解方程式：HY^-+H₂O

H₂Y+OH^-C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na⁺)>c(HY^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na⁺)>c(Y^2-)>c(HY^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

答案

举一反三

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：

下列有关说法正确的是 [ ]
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH₃COONa)>pH(Na₂CO₃)>pH(NaCN)
B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

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某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子。则下列描述正确的是[ ]

A．该溶液由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH溶液中离子浓度为c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
D．加入适量的氨水，c(CH₃COO^-)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

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下列表达正确的是[ ]
A．常温下，pH=1的水溶液中Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Fe²⁺可以大量共存
B．乙烯、苯和乙醇都不能发生加成反应和加聚反应
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺==2Fe³⁺+2H₂O
D．醋酸与氢氧化钠溶液反应后，溶液显碱性，则溶液中各离子浓度一定存在如下关系：
c(CH₃COO^-)> c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

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(1)常温下，0.10mol/L NH₄Cl溶液pH____7（填“>”、“=”或“<”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____。
(2)相同物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，pH大小：Na₂CO₃____NaHCO₃(填“>”、“=”或 “<”)，两种溶液中微粒数量：Na₂CO₃____NaHCO₃（填“>”、“=”或“<”）。

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[ ]
A．室温下，向0. 01mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na⁺)>c(SO₄^2-)> c(NH₄⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)
B．0. 1mol·L^-1NaHCO₃溶液：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)
C．Na₂CO₃溶液：c(OH^-) -c( H⁺) =c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)
D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：
c(CH₃COO^-)+ c(OH^-)<c(CH₃COOH)+c(H⁺)

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