常温下，pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸( HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与

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常温下，pH=2的高碘酸(HIO₄)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；
0.01mol/L的碘酸( HIO₃)或高锰酸(HMnO₄)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。
请回答下列问题：
(1)高碘酸是___（填“强酸”或“弱酸”），理由是____；
(2)0.01mol/L的碘酸(HIO₃)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO₃^-与Na⁺的浓度关系是
c(IO₃^-)____c(Na⁺)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是____ （写化学式），该反应的离子方程式为____。

答案

(1)弱酸；pH=2的高碘酸电离出的c(H⁺)和pH=12的NaOH溶液电离出的c(OH^-)相等，且两者体积相等，但溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，所以高碘酸是弱酸
(2)等于
(3)MnSO₄ ；2Mn²⁺+5HIO₄+3H₂O=2MnO^4-+5IO₃^-+11H⁺

举一反三

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸____。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2____（填“是”或“否”）。混合液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是________。
(3)由丙组实验结果分析，HA是____酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=____mol·L^-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(Na⁺)-c(A^-)=____mol·L^-1 c(OH^-)-c(HA)=____mol·L^-1

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某酸式盐NaHY的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是[ ]
A．H₂Y的电离方程式：H₂Y+2H₂O

Y^2-+2H₃O⁺B．离子的水解方程式：HY^-+H₂O

H₂Y+OH^-C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na⁺)>c(HY^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na⁺)>c(Y^2-)>c(HY^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：

下列有关说法正确的是 [ ]
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH₃COONa)>pH(Na₂CO₃)>pH(NaCN)
B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

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某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子。则下列描述正确的是[ ]

A．该溶液由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH溶液中离子浓度为c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
D．加入适量的氨水，c(CH₃COO^-)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

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下列表达正确的是[ ]
A．常温下，pH=1的水溶液中Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Fe²⁺可以大量共存
B．乙烯、苯和乙醇都不能发生加成反应和加聚反应
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺==2Fe³⁺+2H₂O
D．醋酸与氢氧化钠溶液反应后，溶液显碱性，则溶液中各离子浓度一定存在如下关系：
c(CH₃COO^-)> c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

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