下列选项错误的是 [ ]A．在NH4Cl晶体中含有离子键和共价键 B．设想把“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电 C．某

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下列选项错误的是 [ ]
A．在NH₄Cl晶体中含有离子键和共价键
B．设想把“H₂+Cl₂=2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电
C．某反应的△H>0，△S >0，该反应一定能自发进行
D．25℃时，NaNO₂溶液的pH=8，c(Na⁺) -c(NO₂^-)=9.9×10^-7 mol/L

答案

举一反三

室温下，下列有关电解质溶液微粒关系的比较一定正确的是[ ]
A．氨水和氯化铵的混合液，当pH=7时，c(Cl^-) >c(NH₄⁺)
B．pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液中c(H⁺)一定等于c(OH^-)
C．0.1 mol/L的Na₂S溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HS^-)+2c(H₂S)
D．0.1 mol/L NaCl溶液和0.1 mol/L NaF溶液中阳离子总浓度一定相等

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25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是

[ ]
A．等物质的量浓度的溶液pH关系：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B．amol/L HCN与b mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c(Na⁺)+c(H⁺)= c(OH^-)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

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某二元酸(H₂A)按下式发生电离：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-

H⁺+A^2-。现有下列四种溶液：①0.01 mol/L的
H₂A溶液 ②0.01 mol/L的NaHA溶液 ③0. 02 mol/L的HCl溶液与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0. 02 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法正确的是 [ ]
A．溶液②中存在水解平衡：HA^-+H₂O

H₂A+OH^-B．溶液③中有：c(HA^-)+c(A^2-)=c(Na⁺)
C．溶液④中有：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-) +2c(H₂A)
D．四种溶液中c(HA^-)大小：③>②>①>④

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常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH=3，下列叙述正确的是

[ ]

A．该溶液中，c²(H⁺)=c(H⁺)·c(A^-)+ Kw
B．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A^-)>c(HA)>c(Na⁺)>c(H⁺) >c(OH^-)
D．0.1 mol/LHA溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H⁺)+c(HA)=c(A^-) +2c(OH^-)

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下列叙述正确的是 [ ]
A．0.1 mol/L氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)
B．10 mL 0.02 mol/LHCl溶液与10 mL 0.02 mol/L Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1 mol/L CH₃COONa溶液中，c(OH^-)>c(CH₃COOH)+c(H⁺)
D．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺) =2c(A^2-) +c(HA^-)+c(H₂A)

题型：湖南省模拟题难度：| 查看答案