下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是[ ]A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH=5的番茄汁中c(H+)是pH=6的某

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下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是[ ]
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH=5的番茄汁中c(H⁺)是pH=6的某果汁中c(H⁺)的10倍
C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的Ksp不同
D．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

答案

举一反三

室温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是[ ]
A. 混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=10^-9 mol/L
B. 溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
C. c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(Y^-)
D. c(Na⁺) =c(Y^-)+c(HY) =0.3 mol/L

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向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得溶液M。因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸并轻轻振荡，理论上产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且图乙、丙、丁中分别有OA<OB、OA=AB、OA>AB，则下列分析与判断不正确的是（不计CO₂的溶解）

[ ]
A．M中只有一种溶质的有甲和丙
B．M中有两种溶质的有乙和丁
C．M中一定存在：c(Na⁺)- 2c(CO₃^2-)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)-c(H⁺)
D．乙图显示M中c(NaHCO₃)>c(Na₂CO₃)

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对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

[ ]

A．某溶液中存在的离子只有Cl、OH^-、NH₄⁺、H⁺，该溶液中离子浓度大小关系可能为：
c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
B．0.1mol/L(NH₄)₂SO₄溶液中：c(H⁺)>c(NH₄⁺)
C．0.1 mol/L的HCl溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)
D．0.1 mol/LCH₃COONa溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是[ ]
A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中；c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)
B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
C．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na⁺)=c(Cl^-)
D．0.1 mol/L的硫化钠溶液中，c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+c(H₂S)

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下列有关电解质溶液微粒关系比较一定正确的是 [ ]
A．氨水和氯化铵的混合液，当pH=7时，c(Cl^-)>c(NH₄⁺)
B．pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液中c(H⁺)一定等于c(OH^-)
C．0.1 mol/L的Na₂S溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)
D．0.1 mol/L NaCl溶液和0.1 mol/L NaF溶液中阳离子总浓度一定相等

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