下列粒子物质的量浓度关系不正确的是 [     ]A.氢硫酸的酸性比碳酸弱,则NaHS溶液中:c(Na+)>c(HS-)>c(H+)>c(OH-) B.常温下物

下列粒子物质的量浓度关系不正确的是 [     ]A.氢硫酸的酸性比碳酸弱,则NaHS溶液中:c(Na+)>c(HS-)>c(H+)>c(OH-) B.常温下物

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下列粒子物质的量浓度关系不正确的是 [     ]
A.氢硫酸的酸性比碳酸弱,则NaHS溶液中:c(Na+)>c(HS-)>c(H+)>c(OH-
B.常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH>7,则在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中:c(NH4+)>c(NH3·H2O)
C.Na2HPO4溶液中:c(H+)+ c(H2PO4-)+ 2c(H3PO4)== c(PO43-)+ c(OH-
D.5mL0.1mol/LAgNO3溶液和1mL 0.1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中:c(NO3-)>c(Ag+)>
c(Al3+)>c(Cl-
答案
A
举一反三
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表
请回答:
(1)从第①组情况分析,HA是强酸还是弱酸________。该组所得混合溶液中由水电离出的c(OH-) =
________ mol·L-1
(2)第②组情况表明,c________0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”)。该混合液中离子浓度
c(A-)与c(Na+)的大小关系是________________。
(3)从第③组实验结果分析,说明此时HX的电离程度 NaX的水解程度________(选填“大于”、“小于”或“等于”),该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________。
(4)由上述所涉及的溶质组成以下四组溶液: 甲:0.1mol/LNaA; 乙:0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA;丙:0.1mol/LHA;丁:0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH;则A-离子浓度由大到小的顺序为________> ________>
________>________。(填写序号)
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下列有关表述正确的是 [     ]
A.0.1mol·L-1氯化铵溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C.电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔:Fe3++ Cu=Fe2++Cu2+
D.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
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室温下,下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)
[     ]
A.分别将等体积的③和④加水稀释100倍,所得溶液的pH:③<④
B.在①、②中分别加入氯化铵固体,两溶液的pH均增大
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)> c (NH4+)> c (OH-)> c (H+)
D.②、③两溶液混合,若所得溶液的pH=7,则c (CH3COO-)> c(Na+)
题型:0125 模拟题难度:| 查看答案
常温下,浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、 ③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是[     ]
A.溶液的pH:②>③>①
B.水电离出的c(OH-):③>①>②
C.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L
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常温下,有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液:①盐酸;②硫酸;③醋酸;④氢氧化钡。(注:忽略溶液混合时体积的变化)
(1)将上述溶液两两等体积混合后,溶液pH=7的组合有(填序号)___________。
(2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
________________。
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