下列粒子物质的量浓度关系不正确的是 [ ]A．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（OH-） B．常温下物

题型：0120 模拟题难度：来源：

下列粒子物质的量浓度关系不正确的是 [ ]
A．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则NaHS溶液中：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．常温下物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₃·H₂O混合溶液pH＞7，则在pH=7的NH₄Cl和NH₃·H₂O混合溶液中：c（NH₄⁺）＞c（NH₃·H₂O）
C．Na₂HPO₄溶液中：c（H⁺）+ c（H₂PO₄^-）+ 2c（H₃PO₄）== c（PO₄^3-）+ c（OH^-）
D．5mL0．1mol/LAgNO₃溶液和1mL 0．1mol/LAlCl₃溶液混合后的溶液中：c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞
c（Al³⁺）＞c（Cl^-）

答案

举一反三

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

请回答：
（1）从第①组情况分析，HA是强酸还是弱酸________。该组所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-) =
________ mol·L^-1。
（2）第②组情况表明，c________0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。该混合液中离子浓度
c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是________________。
（3）从第③组实验结果分析，说明此时HX的电离程度 NaX的水解程度________（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________。
（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组溶液: 甲：0.1mol/LNaA；乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA；丙：0.1mol/LHA；丁：0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH；则A^-离子浓度由大到小的顺序为________> ________>
________>________。(填写序号)

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下列有关表述正确的是 [ ]
A．0.1mol·L^-1氯化铵溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
B．0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+2c(CO₃^2-)
C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe³⁺+ Cu=Fe²⁺+Cu²⁺D．过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

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室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)

[ ]
A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④
B．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^-)> c (NH₄⁺)> c (OH^-)> c (H⁺)
D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH₃COO^-)> c(Na⁺)

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常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液、 ③CH₃COONa溶液。下列说法不正确的是[ ]
A．溶液的pH：②>③>①
B．水电离出的c(OH^-)：③>①>②
C．②和③等体积混合后的溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)
D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1 mol/L

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常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）
(1)将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）___________。
(2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
________________。

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