常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性。则下列各项正确的是[ ]A、混合前:c(CH3COOH)>c(NaOH) B、
题型:0119 模拟题难度:来源:
常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性。则下列各项正确的是 |
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A、混合前:c(CH3COOH)>c(NaOH) B、混合前:PH(CH3COOH)+PH(NaOH)=14 C、混合后:c(Na+)==c(CH3COO-) D、混合后:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
答案
AC |
举一反三
常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是 |
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A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3 mol·L-1 B.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)> c(OH-) D.0.1mol·L-1 HA溶液与0.05mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+c(HA)=c(A-)+ 2c(OH-) |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是 |
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A. 常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B. 将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 D. 常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液为pH大 |
下列粒子物质的量浓度关系不正确的是 |
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A.氢硫酸的酸性比碳酸弱,则NaHS溶液中:c(Na+)>c(HS-)>c(H+)>c(OH-) B.常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH>7,则在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中:c(NH4+)>c(NH3·H2O) C.Na2HPO4溶液中:c(H+)+ c(H2PO4-)+ 2c(H3PO4)== c(PO43-)+ c(OH-) D.5mL0.1mol/LAgNO3溶液和1mL 0.1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中:c(NO3-)>c(Ag+)> c(Al3+)>c(Cl-) |
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表 |
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请回答: (1)从第①组情况分析,HA是强酸还是弱酸________。该组所得混合溶液中由水电离出的c(OH-) = ________ mol·L-1。 (2)第②组情况表明,c________0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”)。该混合液中离子浓度 c(A-)与c(Na+)的大小关系是________________。 (3)从第③组实验结果分析,说明此时HX的电离程度 NaX的水解程度________(选填“大于”、“小于”或“等于”),该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________。 (4)由上述所涉及的溶质组成以下四组溶液: 甲:0.1mol/LNaA; 乙:0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA;丙:0.1mol/LHA;丁:0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH;则A-离子浓度由大到小的顺序为________> ________> ________>________。(填写序号) |
下列有关表述正确的是 |
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A.0.1mol·L-1氯化铵溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) C.电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔:Fe3++ Cu=Fe2++Cu2+ D.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
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