有关①100ml 0.1 mol/LNaHCO3,100ml 0.1 mol/LNa2CO3 两种溶液的叙述不正确的是 [     ]A.溶液中水电离出的H+个

有关①100ml 0.1 mol/LNaHCO3,100ml 0.1 mol/LNa2CO3 两种溶液的叙述不正确的是 [     ]A.溶液中水电离出的H+个

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有关①100ml 0.1 mol/LNaHCO3,100ml 0.1 mol/LNa2CO3 两种溶液的叙述不正确的是 [     ]
A.溶液中水电离出的H+个数:②>①
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:
D.②溶液中:
答案
C
举一反三
将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 [     ]
A.c (NO3)>c (OH)>c (NH4+)>c (Ba2+)
B.c (NO3)>c (Ba2+)>c (OH)>c (NH4+)
C.c (Ba2+)>c (NO3)>c (OH)>c (NH4+)
D.c (NO3)>c (Ba2+)>c (NH4+)>c (OH)
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 [     ]
A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+
B.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB)>c(H2B)>c(B2-
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+c(A2-
D.KSP(AgCl)>KSP(AgI)由此可以判断AgCl(s)+I=AgI(s)+Cl能够发生
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某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子,下列说法正确的是

[     ]

A.溶液中不可能存在:c (Na+)>c (A-)>c (OH-)>c (H+)
B.若c (OH-)>c (H+),溶液中不可能存在:c (Na+)>c (OH->c (A-)>c (H+)
C.若溶质为NaA、HA,则一定存在:c (A-)>c (Na+)>c (H+)>c (OH-)
D.若溶液中c (A-)=c (Na+),则溶液一定呈中性
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已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
[     ]

A.a点表示的溶液中c (CH3COO)=10-3 mol·L-1
B.b点表示的溶液中c (CH3COO)> c (Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中均等于K


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下列说法中正确的是 [     ]
A.等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合: c(Cl)> c(Na+)> c(CH3COO)> c(OH)> c(H+)
B.25℃时,若100mL盐酸(pHa)与10mLBa(OH)2溶液(pHb)混合后恰好中和,则pHa+ pHb=13
C.等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合: 2c(SO42-) +c (OH) =c(H+)+ c(CH3COOH) D.向氨水中加水稀释, 增大
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