根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是[ ]A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2
题型：0103 期末题难度：来源：
| 根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是 |
| [ ] |
A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞
c(A2-)＞c(H2A)
B．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO3-) +c (CO32-)+c(H2CO3)＝c(Na+)
C．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，会观察到有黄色沉淀生成
D．常温下，稀释0．1 mol/L的氨水，溶液中所有离子浓度均下降 |
答案
| BC |
举一反三
| 25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是 |
| [ ] |
A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c(Na+) + c(H+)＝c(OH-) + c(CH3COO-)
B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1
C．0．1mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0．1mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH-) =0．1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小顺序是
①＞②＞③＞④ |
| 醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列有关0．1mol·L-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是 |
| [ ] |
A．c(Ba2+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)
C．c(H+)＝c(OH-)－c(CH3COOH)
D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) |
| 室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是 |
| [ ] |
A．溶液中离子浓度：c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3）
B．水电离出的H+的浓度是1．0×10-4mol/L
C．NaHSO3晶体的加入促进了水的电离，使pH变小
D．溶液中离子浓度：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-） |
| 已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 |
| [ ] |
A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(HCO3-)＞c(ClO-)＞c(OH-)
C．c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)
D．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(ClO-)＋c(OH-)＋c(CO32-) |
同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a．(NH4)2SO4；b．(NH4)2CO3；c．(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+)
大小判断正确的是 |
| [ ] |
A．a＝b＝c
B．a>b>c
C．a>c>b
D．c>a>b |
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