醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列有关0．1mol·L-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是 [ ]A．c(Ba2+)＞c
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| 醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列有关0．1mol·L-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是 |
| [ ] |
A．c(Ba2+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)
C．c(H+)＝c(OH-)－c(CH3COOH)
D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) |
答案
| A |
举一反三
| 室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是 |
| [ ] |
A．溶液中离子浓度：c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3）
B．水电离出的H+的浓度是1．0×10-4mol/L
C．NaHSO3晶体的加入促进了水的电离，使pH变小
D．溶液中离子浓度：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-） |
| 已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 |
| [ ] |
A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(HCO3-)＞c(ClO-)＞c(OH-)
C．c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)
D．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(ClO-)＋c(OH-)＋c(CO32-) |
同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a．(NH4)2SO4；b．(NH4)2CO3；c．(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+)
大小判断正确的是 |
| [ ] |
A．a＝b＝c
B．a>b>c
C．a>c>b
D．c>a>b |
常温下，将0．01mol NH4Cl和0．002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是_______________、__________________、________________。（用离子方程式表示）
（2）溶液中共有________种不同的粒子。
（3）物质的量之和为0．01mol的两种粒子是__________。
（4）_____________和____________两种粒子数量之和比OH-多0．008mol |
| 下列关于电解质溶液的判断正确的是 |
| [ ] |
A．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④
B．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c （Na+）+c（H+）= c（S2-）+ c（HS-）+c（OH-）
C．醋酸溶液中存在醋酸分子，所以醋酸为弱电解质
D．常温下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子 |
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