已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是[ ]A．c(Na+)＞c(HCO
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| 已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 |
| [ ] |
A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(HCO3-)＞c(ClO-)＞c(OH-)
C．c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)
D．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(ClO-)＋c(OH-)＋c(CO32-) |
答案
| B |
举一反三
同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a．(NH4)2SO4；b．(NH4)2CO3；c．(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+)
大小判断正确的是 |
| [ ] |
A．a＝b＝c
B．a>b>c
C．a>c>b
D．c>a>b |
常温下，将0．01mol NH4Cl和0．002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是_______________、__________________、________________。（用离子方程式表示）
（2）溶液中共有________种不同的粒子。
（3）物质的量之和为0．01mol的两种粒子是__________。
（4）_____________和____________两种粒子数量之和比OH-多0．008mol |
| 下列关于电解质溶液的判断正确的是 |
| [ ] |
A．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④
B．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c （Na+）+c（H+）= c（S2-）+ c（HS-）+c（OH-）
C．醋酸溶液中存在醋酸分子，所以醋酸为弱电解质
D．常温下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子 |
| 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法不正确的是 |
| [ ] |
A．若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性
B．溶液中可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）
C．若c（OH-）> c（H+），溶液中可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）
D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-） |
| 关于浓度均为0．1 mol/L的三种溶液： ①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 |
| [ ] |
A．c(NH4+)：③＞①
B．水电离出的c(H+)：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)<c(OH-)+c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) |
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