常温下，将0．01mol NH4Cl和0．002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是_______________、___

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常温下，将0．01mol NH4Cl和0．002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是_______________、___

题型：0131 期中题难度：来源：
常温下，将0．01mol NH4Cl和0．002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是_______________、__________________、________________。（用离子方程式表示）
（2）溶液中共有________种不同的粒子。
（3）物质的量之和为0．01mol的两种粒子是__________。
（4）_____________和____________两种粒子数量之和比OH-多0．008mol
答案
（1）NH4++H2ONH3·H2O+H+；NH3·H2ONH4++OH-；H2OH++OH-
（2）7
（3）NH4+和NH3·H2O
（4）NH4+；H+
举一反三
下列关于电解质溶液的判断正确的是[     ]
A．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④
B．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c （Na+）+c（H+）= c（S2-）+ c（HS-）+c（OH-）
C．醋酸溶液中存在醋酸分子，所以醋酸为弱电解质
D．常温下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子
题型：0103 期末题难度：| 查看答案
某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法不正确的是[     ]
A．若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性
B．溶液中可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）
C．若c（OH-）> c（H+），溶液中可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）
D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）
题型：0103 期中题难度：| 查看答案
关于浓度均为0．1 mol/L的三种溶液： ①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是[     ]
A．c(NH4+)：③＞①
B．水电离出的c(H+)：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)<c(OH-)+c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
题型：0103 期中题难度：| 查看答案
在1L0.3mol·L-1的NaOH溶液中，通入标准状况下的4.48LCO2，完全反应后，下列关系式正确的是[     ]
A．C(Na+)>C(OH-)>C(CO32-)>C(H+)>C(OH-)
B．C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)
C．C(Na+)>C(CO32-)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)
D．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+2C(CO32-)
题型：同步题难度：| 查看答案
某氨水PH=x，某盐酸PH=y，已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是[     ]
A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)
B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)
D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)
题型：同步题难度：| 查看答案
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