常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是 [ ]A．H2A为

题型：浙江省期末题难度：来源：

常温下，取pH=2的两种二元酸H₂A与H₂B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是

[ ]
A．H₂A为二元弱酸
B．稀释前c(H₂B)>c(H₂A)=0．01mol /L
C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为 c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)>c(OH^-)
D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为 c(Na⁺)>c(B^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

答案

举一反三

（1）检验牙膏中含有甘油的试剂是_____________，实验现象___________________________；有关反应的化学方程式________________________。
（2）在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面，试比较pH值大小：甲_______乙(填“<”、“>”或“=”)，并写出A中铁丝发生腐蚀时的电极反应式：负极_____________，正极_____________。
（3）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
I：

II：

III：

IV：

①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为__________(填编号)。
②若上述关系中III是正确的，则溶液中溶质为___________________
③若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为

_________

(填“<”、“>”或“=”)，混合前CH₃COOH
溶液中的

______

溶液中的

(填“<”、“>”或“=”)。

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今有下列四种碱溶液：①

的KOH溶液；②

的Ba(OH)₂溶液；③

的氨水；④

的氨水。
（1）溶质物质的量浓度最大的是___________(填序号，下同)。
（2）溶液pH最小的是__________。
（3）等体积的四种溶液分别加入盐酸，当恰好中和时，消耗盐酸的物质的量的关系是______________
(用“>”、“<”或“=”把①、②、③、④连接，下同)，等体积的四种溶液中阴、阳离子总的物质的量的关系是____________________。

题型：河南省期中题难度：| 查看答案

根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是[ ]
A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞
c(A^2-)＞c(H₂A)
B．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO₃^-) +c (CO₃^2-)+c(H₂CO₃)＝c(Na⁺)
C．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，会观察到有黄色沉淀生成
D．常温下，稀释0．1 mol/L的氨水，溶液中所有离子浓度均下降

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是[ ]
A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c(Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^-) + c(CH₃COO^-)
B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H⁺)之比为2∶1
C．0．1mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0．1mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH^-) =0．1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
D．4种pH相同的溶液①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃ ④NaOH中c(Na⁺)的大小顺序是
①＞②＞③＞④

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

醋酸钡晶体[(CH₃COO)₂Ba·H₂O]是一种媒染剂，下列有关0．1mol·L^-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是 [ ]
A．c(Ba²⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
B．c(H⁺)＋2c(Ba²⁺)＝c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)
C．c(H⁺)＝c(OH^-)－c(CH₃COOH)
D．2c(Ba²⁺)＝c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)

题型：0106 期末题难度：| 查看答案