常温下经测定某溶液中离子只有Na+、Ac-、H+、OH-四种,且离子浓度大小的排列顺序为:c(Ac-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),其可能的情形是[
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常温下经测定某溶液中离子只有Na+、Ac-、H+、OH-四种,且离子浓度大小的排列顺序为: c(Ac-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),其可能的情形是 |
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A.该溶液中由水电离的c(H+) < 10-7mol/L B.该溶液由0.1mol/L 的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成 C.该溶液由V1L cmol/L的HAc溶液与V2Lcmol/L的NaOH溶液混合而成,且V1<V2 D.在上述溶液中加入适量NaOH,可使溶液中离子浓度改变为:c(Ac-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
答案
A |
举一反三
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表 |
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请回答: (1)从①组情况分析, HA是___________(填“强酸”或“弱酸”)。 (2)②组情况表明,c___________0.2 (填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度 c(A-)与 c(Na+)的大小关系是___________。 (3)分析第③组实验结果,说明HX的电离程度________NaX的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。 (4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol·L-1。 (5)写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算:)。 c(Na+)-c(A-)=___________mol·L-1;c(OH-)-c(HA)=___________mol·L-1。 |
常温下,对下列各溶液的叙述不正确的是 |
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A.溶液中: B.在的溶液中, C.的盐酸与的溶液等体积混合后,溶液中一定有 D.向氨水中加入少量固体,溶液中增大 |
下列排列顺序正确的是 |
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A.常温下将0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合: c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c (OH-)>c (H+) B.常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4+):①>③>② C.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=11,则溶液中:c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A) D.在相同条件下,将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L-1 KCl②0.1mol·L-1 KCl溶液 ③蒸馏水三种液体中,所能溶解的AgCl质量关系为:①>②>③ |
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 |
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A.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中:c(CH3COO-)=c(H+) B.将0.1 molCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1L溶液中: c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D.等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) |
下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是 |
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A.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液: c(CH3COONa)>c(Na2CO3) >c(C6H5ONa ) >c(NaOH) B.pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-) C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42-) >c(NH4+) >c(OH-) =c(H+) D.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中:2c(H+)+ c(HX)=2c(OH-)+c(X-) |
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