常温下将1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液.(1)该溶液中存在的4个平衡体系,写出任意3个:______、______、______.(

常温下将1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液.(1)该溶液中存在的4个平衡体系,写出任意3个:______、______、______.(

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常温下将1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液.
(1)该溶液中存在的4个平衡体系,写出任意3个:______、______、______.
(2)该溶液中浓度为1mol/L的微粒是______.
(3)该溶液中物质的量之和为1mol的三种微粒是______.
答案
(1)液中的溶质是NH4Cl、NH3•H2O、NaCl,NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解,所以存在平衡 体系; NH3.H2O和H2O都是弱电解质,部分电离,所以存在平衡体系,离子方程式为NH3•H2O⇌NH3+H2O、NH3•H2O⇌NH4++OH-、NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+、H2O⇌H++OH-
故答案为:NH3•H2O⇌NH3+H2O;NH3•H2O⇌NH4++OH-;NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
(2)1molNH4Cl配成1L溶液,Cl-浓度为1mol/L,故答案为:Cl-
(3)无论NH4+水解程度和NH3.H2O的电离的程度如何,但遵守物料守恒,即NH4+、NH3•H2O、NH3的物质的量之和为1mol,
故答案为:NH4+、NH3•H2O、NH3
举一反三
不论是什么溶液只要溶液C(H+)=C(OH-),那么这种溶液一定显中性.______.
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已知下表是一些农作物最适宜生长的土壤的PH值的范围,通过计算回答:
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农作物水稻马铃薯烟草薄荷棉花小麦
pH值6-74.8-5.55-67-86-86.3-7.5
呈酸性的盐溶液是(  )
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A.Na2CO3溶液B.FeCl3溶液C.Na2SO4溶液D.KNO3溶液
明矾溶于水会产生胶状Al(OH)3,Al(OH)3是一种弱电解质,它的碱式电离方程式为:______;
Al(OH)3有很强的吸附能力,能吸附水里的杂质,所以明矾可用作______剂.
常温下,下列物质的水溶液的PH大于7的是(  )
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A.Na2CO3B.Na2SO4C.NH4ClD.KCl