常温下将1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．（1）该溶液中存在的4个平衡体系，写出任意3个：______、______、______．（

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常温下将1molNH₄Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．
（1）该溶液中存在的4个平衡体系，写出任意3个：______、______、______．
（2）该溶液中浓度为1mol/L的微粒是______．
（3）该溶液中物质的量之和为1mol的三种微粒是______．

答案

（1）液中的溶质是NH₄Cl、NH₃•H₂O、NaCl，NH₄Cl是强酸弱碱盐能发生水解，所以存在平衡 体系； NH₃．H₂O和H₂O都是弱电解质，部分电离，所以存在平衡体系，离子方程式为NH₃•H₂O⇌NH₃+H₂O、NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-、NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺、H₂O⇌H⁺+OH^-，
故答案为：NH₃•H₂O⇌NH₃+H₂O；NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-；NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；
（2）1molNH₄Cl配成1L溶液，Cl^-浓度为1mol/L，故答案为：Cl^-；
（3）无论NH₄⁺水解程度和NH₃．H₂O的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即NH₄⁺、NH₃•H₂O、NH₃的物质的量之和为1mol，
故答案为：NH₄⁺、NH₃•H₂O、NH₃．