下列溶液中，因水解反应而呈碱性的是（）A．KOHB．Na2SO4C．NH4ClD．K2S

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下列溶液中，因水解反应而呈碱性的是（）

答案

举一反三

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A．KOH

B．Na₂SO₄

C．NH₄Cl

D．K₂S

（1）AgNO₃的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的______中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．若用惰性电极电解AgNO₃的水溶液，请写出电池反应的离子方程式______，
（2）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所至．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）____________
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化
魔方格

如右图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁______m₂
（选填“＜”、“=”、“＞”）
（4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：负极：______正极：______；
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸
魔方格

门上的固体材料R可以采用______．
A．铜　　　　　　　B．钠
C．锌 D．石墨
③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的______极．
（5）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动
魔方格

方向为______（用a、b表示）．
②负极反应式为______．
③电极表面镀铂粉的原因为______．

关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是（　　）

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A．只要溶液中有H⁺，溶液就显酸性

B．H⁺浓度大于OH^-浓度，溶液一定显酸性

C．H⁺浓度增大，溶液的酸性一定增强

D．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强

物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH由小到大顺序排列的是（　　）

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A．Na₂CO₃ NaHCO₃ NaCl NH₄Cl

B．NaHCO₃Na₂CO₃ NH₄Cl NaCl

C．NH₄Cl （NH₄）₂SO₄ Na₂S NaNO₃

D．（NH₄）₂SO₄ NH₄Cl NaNO₃ Na₂S

（1）氯化铝水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）______．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（化学式）______．
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量______（化学式）溶液．

25℃时，如果取0.1mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因______（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）______0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填＞、＜、=）
（3）求出混合液中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（HA）+c（A^-）=______mol•L^-1；
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH______7 （填＞、＜、=）；
（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH₄HCO₃ B．NH₄A C．（NH₄）₂SO₄ D．NH₄Cl
按pH由大到小的顺序排列______（填序号）

下列溶液中，因水解反应而呈碱性的是（ ）A．KOHB．Na2SO4C．NH4ClD．K2S