25℃时,如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(
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25℃时,如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题: (1)混合溶液的pH=8的原因______(用离子方程式表示); (2)混合溶液中由水电离出的c(H+)______0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填>、<、=) (3)求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字):c(HA)+c(A-)=______mol•L-1; (4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7 (填>、<、=); (5)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液: A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl 按pH由大到小的顺序排列______(填序号) |
答案
(1)等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水,生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸,生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液的pH值大于7,水解方程式为:A-+H2O=HA+OH-. 故答案为:A-+H2O=HA+OH-. (2)该盐含有弱根离子能促进水电离,氢氧化钠是强碱能抑制水电离,所以混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+). 故答案为:>. (3)将酸和碱等体积混合后,溶液的体积扩大一倍,浓度缩小为原来的一半,所以根据物料守恒得,×0.1mol/L=0.05mol/L. 故答案为:0.05. (4)将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,说明HA的酸性比碳酸的强,NH4A溶液为中性,说明相同条件下,氨水和HA的电离程度相同,所以(NH4)2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度,所以溶液的pH>7. 故答案为:>. (5)(NH4)2SO4 和NH4Cl是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,溶液中铵根离子浓度越大,水解程度越小,但水解的个数多,所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵; NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等,所以溶液呈中性,溶液的pH值大于氯化铵; NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度,溶液呈碱性,所以溶液的pH值最大. 故答案为:A>B>D>C. |
举一反三
常温下,下列各溶液的叙述中正确的是( )A.(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+):c(S042一)=2:1 | B.pH=12的KOH溶液与pH=12 Ba(OH)2的溶液中,c(KOH):cBa(OH)2)=2:1 | C.0.1 mol/L的醋酸的pH=a,0.01 mol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b | D.0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释,c(H+)、c(OH-)同比例减小 | Na2CO3溶液呈碱性,请用离子方程式说明原因:______在配制Al2(SO4)3溶液时,溶液中常常会有少量沉淀出现,通常可以加入少量的______来防止这一现象出现. | 下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子个数之比为1:2的是( )A.Na2HPO4 | B.NaHSO4 | C.(NH4)2SO4 | D.K2S | 下列溶液加热蒸干、灼烧后,能析出原溶质固体的是( )A.AlCl3 | B.KHCO3 | C.Fe2(SO4)3 | D.NH4HCO3 | 有关①100mL 0.1mol/LNaHCO3、②100mL 0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )A.溶液中水电离出的H+个数:②>① | B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① | C.①溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3) | D.②溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3) |
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