(1)氯化铝水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示)______.把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是(化
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(1)氯化铝水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示)______.把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是(化学式)______. (2)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量______(化学式)溶液. |
答案
(1)氯化铝为强酸弱碱盐,Al3+发生水解,水解的方程式为Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,水解后溶液呈酸性,加热时促进水解,生成Al(OH)3,Al(OH)3不稳定,灼烧时分解生成Al2O3, 故答案为:酸性; Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+;Al2O3; (2)硫化钠为强碱弱酸盐,在溶液中存在水解平衡:S2-+H2O
HS-+OH-,为了防止发生水解,可以加入少量 NaOH,使平衡向逆反应方向移动,从而抑制水解,故答案为:NaOH. |
举一反三
25℃时,如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题: (1)混合溶液的pH=8的原因______(用离子方程式表示); (2)混合溶液中由水电离出的c(H+)______0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填>、<、=) (3)求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字):c(HA)+c(A-)=______mol•L-1; (4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7 (填>、<、=); (5)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液: A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl 按pH由大到小的顺序排列______(填序号) |
常温下,下列各溶液的叙述中正确的是( )A.(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+):c(S042一)=2:1 | B.pH=12的KOH溶液与pH=12 Ba(OH)2的溶液中,c(KOH):cBa(OH)2)=2:1 | C.0.1 mol/L的醋酸的pH=a,0.01 mol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b | D.0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释,c(H+)、c(OH-)同比例减小 | Na2CO3溶液呈碱性,请用离子方程式说明原因:______在配制Al2(SO4)3溶液时,溶液中常常会有少量沉淀出现,通常可以加入少量的______来防止这一现象出现. | 下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子个数之比为1:2的是( )A.Na2HPO4 | B.NaHSO4 | C.(NH4)2SO4 | D.K2S | 下列溶液加热蒸干、灼烧后,能析出原溶质固体的是( )A.AlCl3 | B.KHCO3 | C.Fe2(SO4)3 | D.NH4HCO3 |
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