常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:(1)混

常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:(1)混

题型:辽宁省月考题难度:来源:
常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:
(1)混合后溶液的pH=8的原因是________________(用离子方程式表示)。
(2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-) (填“>”、“<”或“=”)。
(3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出,试推断NH4HCO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。
(4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3;B.NH4A;C.(NH4)2SO4;D.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列________(填序号)。
答案
(1)A-+H2OHA+OH- 
(2)>
(3)> 
(4) ABDC 
举一反三
关于下列各图的叙述正确的是 
[     ]
A.甲中a、b曲线分别表示反应CH3CH3(g)→CH2=CH2(g)+H2(g)(△H>0),使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
题型:0124 期末题难度:| 查看答案
常温下,浓度均为0.1mol·L-1的六种溶液的pH如下表
(1)上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是______      
(2)根据表中数据,浓度均为0.01mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是______(填字母);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是______(填字母)
A.HCN B.HClO C.H2SO4 D.CH3COOH   E.H2CO3
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Ⅰ.在一定条件下,在一容积可变的密闭容器中,将SO2和O2混合发生反应:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   ΔH=-92.3KJ/mol
反应过程中,SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表(0~4min时,容器气体压强为101KPa):
回答下列问题:
①________________时段,反应处于平衡状态。
②第5min时,从同时提高速率和转化率两个方面分析,改变的外界条件是__________,平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”);n1=_______mol。
 II. 在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
(1)常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是___________
A.c(HA)<c(A)               
B.c(HA)一定大于0.1mol/L
C.c(Na+)=c(HA)+c(A)         
D.2c(OH)=2c(H+)+[c(HA)-c(A)]  
(2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、 CO32-  (填:“能”或“不能”)_________ 大量共存。
②已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示) 
 
当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时,溶液的pH=_________________。
Ⅲ. 已知:  H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)   △H =-241.8KJ/mol   
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)   △H=-283.0KJ/mol
CH4(g) + 2O(g) = CO2(g) + 2H2O(g)  △H =-802.3KJ/mol
甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为______________________。
题型:陕西省模拟题难度:| 查看答案
黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4
(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高
SO2平衡转化率的有________(填字母)
(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强 (D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料,反应的化学方程式为_________________________________。
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是_______________________。
题型:专项题难度:| 查看答案
物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是    [     ]
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B.Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D.NaCl、CH3COOH、AlCl3、NaHSO4
题型:海南省期中题难度:| 查看答案
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