下列各组数据中,其比值为2:1的是[ ]A.氨水与(NH3)2SO4溶液混合后pH =7的溶液中,c(NH4+):c(SO42-)B.相同温度下,0.2
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下列各组数据中,其比值为2:1的是 |
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A.氨水与(NH3)2SO4溶液混合后pH =7的溶液中,c(NH4+):c(SO42-) B.相同温度下,0.2 mol/L乙酸溶液与0.1 mol/L乙酸溶液中,c(H+)之比 C.Na2CO3溶液中,c(Na+):c(CO32-) D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中,c(Ba(OH)2):c(KOH) |
答案
A |
举一反三
温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、 ⑥CH3COONa溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是 |
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A. ③①④②⑥⑤ B. ①③⑥④②⑤ C. ③②①⑥④⑤ D. ⑤⑥②④①③ |
黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4。 (1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。 (2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高 SO2平衡转化率的有________(填字母) (A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强 (D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气 (3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料,反应的化学方程式为_________________________________。 (4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是_______________________。 |
有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列说法正确的是 |
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A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>① B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是② C.若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后,pH最大的是① D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② |
0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于 |
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A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0 |
物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中,pH最大的是 |
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A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液 |
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