已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4

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已知25 ℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液,下列叙述正确的是

A．溶液中析出CaSO₄固体沉淀，最终溶液中c(SO₄^2-)比原来的大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca²^＋)、c(SO₄^2-)都变小

C．溶液中析出CaSO₄固体沉淀，溶液中c(Ca²^＋)、c(SO₄^2-)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO₄^2-)比原来的大

答案

解析

由图知，Ksp(CaSO₄)＝c(Ca²^＋)·c(SO₄^2-)＝3.0×10^－³×3.0×10^－³＝9×10^－⁶，在CaSO₄饱和溶液中c(Ca²^＋)＝c(SO₄^2-)＝3.0×10^－³mol·L^－¹。加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na₂SO₄溶液后，c(Ca²^＋)=6×10^－⁴ (mol·L^－¹)，=8.6×10^－³(mol·L^－¹)，Qc＝c(Ca²^＋)·c(SO₄^2-)＝6×10^－⁴×8.6×10^－³＝5.16×10^－⁶<Ksp，所以没有(CaSO₄沉淀析出，但溶液中c(SO₄^2-)变大了，c(Ca²^＋)变小了，故只有D项正确。

举一反三

已知25℃，Fe（OH）₃（s）

Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq），Ksp；Fe³⁺+3H₂O

Fe（OH）₃+3H⁺，Kh；水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是

A．Ksp·Kh=Kw³	B．Ksp·Kw=Kh
C．Kh/Kw=Ksp	D．Kw/Kh=Ksp³

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在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10^－¹⁸，CuS的Ksp＝1.3×10^－³⁶，ZnS的Ksp＝1.3×10^－²⁴。下列有关说法中正确的是

A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu²^＋的浓度为1.3×10^－³⁶ mol·L^－¹

C．向物质的量浓度相同的FeCl₂、ZnCl₂的混合液中加入少量Na₂S，只有FeS沉淀生成

D．除去某溶液中的Cu²^＋，可以选用FeS作沉淀剂

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下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是

A．常温下，向BaCO₃饱和溶液中加入Na₂CO₃固体，BaCO₃的Ksp减小

B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小

C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大

D．常温下，向Mg(OH)₂饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)₂的Ksp不变

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室温时，M(OH)₂(S)

M²⁺(aq)+2OH^-(aq)，Ksp =a，c(M²⁺)=bmol·L^-1时，溶液的pH等于

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下列叙述不正确的是

A．CaCO₃能够溶解在CO₂的水溶液中

B．Mg(OH)₂可溶于盐酸，不溶于NH₄Cl溶液

C．AgCl可溶于氨水

D．MgSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂得到两种沉淀

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