某温度下 ,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是(
题型:不详难度:来源:
某温度下 ,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是( )
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] | B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 | C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等 | D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 |
|
答案
B |
解析
b、c两点金属阳离子的浓度相等,都设为x,设该温度为室温,则c(OH-)c=10-9.6 mol·L-1,c(OH-)b=10-12.7 mol·L-1,则Ksp[Fe(OH)3]=x×(10-12.7)3,Ksp[Cu(OH)2]=x×(10-9.6)2,故Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2],A正确;a点到b点的碱性增强,而NH4Cl溶解于水后显酸性,故B错;只要温度一定,KW就一定,故C正确;溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和,曲线左下方的点都不饱和,右上方的点都是Qc>Ksp,沉淀要析出,故D正确。 |
举一反三
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(S),称为溶度积常数。A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 | B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 | C.d点无BaSO4沉淀生成 | D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
|
已知25 ℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是( )A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp变大 | B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-) | C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出 | D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl的溶解度大于AgI的 |
|
已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是( )A.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 | B.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 | C.25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 | D.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 |
|
试利用平衡移动原理解释下列事实: (1)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中; (2)CaCO3难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中; (3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。 |
(1)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,= 。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10] |
最新试题
热门考点