溶度积常数表达式符合Ksp=·c(By-)的是(　　)A．AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B．Na2S2Na++S2-C．Ag2S(s)2Ag+(a

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溶度积常数表达式符合K_sp=·c(B^y^-)的是(　　)

A．AgCl(s)

Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)

B．Na₂S

2Na⁺+S^2-

C．Ag₂S(s)

2Ag⁺(aq)+S^2-(aq)

D．PbI₂(s)

Pb²⁺(aq)+2I^-(aq)

答案

解析

由于K_sp=[c(A^x⁺)]²·c(B^y^-),即阳离子前的系数为2;Na₂S为可溶性盐不存在溶度积常数,故C正确。

举一反三

某温度下 ,Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是(　　)

A．K_sp[Fe(OH)₃]<K_sp[Cu(OH)₂]

B．加适量NH₄Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c(H⁺)与c(OH^-)乘积相等

D．Fe(OH)₃、Cu(OH)₂分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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某温度时,BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

提示:BaSO₄(s)

Ba²⁺(aq)+S(aq)的平衡常数K_sp=c(Ba²⁺)·c(S),称为溶度积常数。

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

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已知25 ℃时,AgCl的溶度积K_sp=1.8×10^-10,则下列说法正确的是(　　)

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,K_sp变大

B．AgNO₃溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag⁺)=c(Cl^-)

C．温度一定时,当溶液中c(Ag⁺)·c(Cl^-)=K_sp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl的溶解度大于AgI的

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已知:25 ℃时,K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12,K_sp(MgF₂)=7.42×10^-11。下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃时,饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比,前者的c(Mg²⁺)大

B．25 ℃时,在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体,c(Mg²⁺)增大

C．25 ℃时,Mg(OH)₂固体在20 mL 0.01 mol·L^-1氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25 ℃时,在Mg(OH)₂的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

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试利用平衡移动原理解释下列事实:
(1)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中;
(2)CaCO₃难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中;
(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L^-1硫酸洗涤BaSO₄沉淀,用水洗涤造成BaSO₄的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。

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