将适量AgBr固体溶在水中,溶液中存在AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)。则下列说法正确的是( )A.向此体系中滴加足量浓NaCl溶液,发现沉淀转
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将适量AgBr固体溶在水中,溶液中存在AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)。则下列说法正确的是( )A.向此体系中滴加足量浓NaCl溶液,发现沉淀转化为白色,说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr) | B.向此体系中加入少量AgBr固体,平衡正向移动,当再次平衡时c(Ag+)、c(Br-)增大 | C.此体系中一定存在c(Ag+)=c(Br-)=[Ksp(AgBr)]1/2 | D.某溶液中c(Ag+)·c(Br-)=Ksp(AgBr),说明此时c(Ag+)=c(Br-) |
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答案
C |
解析
A项,转化成白色沉淀,不能说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr),错误;B项,平衡不移动,且c(Ag+)、c(Br-)不变化;C项,根据Ksp(AgBr)=c(Ag+)·c(Br-)判断,正确;D项,当c(Ag+)·c(Br-)=Ksp(AgBr),说明此时正好形成AgBr的饱和溶液,错误。 |
举一反三
活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用,一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知:碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO):
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110023926-71193.jpg) 已知:几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表:
待沉淀离子
| Fe2+
| Fe3+
| Zn2+
| Cu2+
| 开始沉淀时pH
| 6.34
| 1.48
| 6.2
| 5.2
| 完全沉淀时pH
| 9.7
| 3.2
| 8.0
| 6.4
| 请回答下列问题: (1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是 ,该步骤需控制溶液pH的范围是 。 (2)A溶液中主要含有的溶质是 。 (3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH>0,该反应能自发进行的原因是ΔS (选填“=”、“>”或“<”)0。 (4)若经处理后的废水pH=8,此时Zn2+的浓度为 mg/L(常温下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17)。 |
下列说法正确的是( )A.难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小 | B.Ksp大小取决于难溶电解质的量,所以离子浓度改变时,沉淀溶解平衡会发生移动 | C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去 | D.温度一定,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时,溶液为AgCl的饱和溶液 |
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将AgCl分别加入盛有:①5 mL水;②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液;③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液;④50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是( ) |
已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是( )A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O | B.Cu2++H2S=CuS↓+2H+ | C.Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑ | D.FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
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已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下: (1)CuSO4+Na2CO3 主要:Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要:Cu2++CO32-=CuCO3↓(几乎不发生反应。下同) (2)CuSO4+Na2S 主要:Cu2++S2-=CuS↓ 次要:Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑ 则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是( )A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3 | B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3 | C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS | D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS |
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