把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到如下平衡:,下列说法正确的是(  )A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH升高B.给溶液加热,溶液的pH升高C.向溶

把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到如下平衡:,下列说法正确的是(  )A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH升高B.给溶液加热,溶液的pH升高C.向溶

题型:不详难度:来源:
把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到如下平衡:,下列说法正确的是(  )
A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH升高
B.给溶液加热,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变

答案
C
解析

试题分析:A、恒温下向溶液中加入CaO,CaO与水反应生成氢氧化钙,溶液中有氢氧化钙沉淀生成,溶液仍为饱和溶液,氢氧化钙的浓度不变,pH不变,错误;B、Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低,给溶液加热,有氢氧化钙沉淀析出,氢氧化钙的浓度减小,溶液pH减小,错误;C、向溶液中加入Na2CO3溶液,发生Ca2++CO32-=CaCO3↓,其中固体质量增加,正确;D、向溶液中加入少量NaOH固体,溶液中氢氧根浓度增大,平衡逆向移动,Ca(OH)2固体质量增加,错误。
举一反三
对“”的理解正确的是(    )。
A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质
B.说明溶解的AgCl已完全电离,AgCl是强电解质
C.说明Ag与Cl的反应不能完全进行到底
D.说明Ag与Cl的反应可以完全进行到底

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把Ca(0H)2放入蒸馏水中,—段时间后达到平衡:
下列说法正确的是(    )。
A.向溶液中加CaO,并恢复原温度时,溶液的pH升高
B.给溶液加热,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(0H)2固体质量不变

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工业生产Na2S常用方法是无水芒硝(Na2SO4)一碳还原法,其流程示意图如下:

(1)若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2。写出煅烧时发生的总反应方程式:______________________。
(2)用碱液浸出产品比用热水更好,理由是__________________。
(3)废水中汞常用硫化钠除去,汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。为使除汞达到最佳效果,应控制条件是________________。

(4)取Na2S(含少量NaOH),加入到CuSO4溶液中,充分搅拌,若反应后溶液pH=4,此时溶液中c(S2)=________mol·L1[已知:CuS的Ksp=8.8×1036;Cu(OH)2的Ksp=2.2×1020(保留2位有效数字)]。
(5)纳米Cu2O常用电解法制备,制备过程用铜棒和石墨棒做电极,Cu(NO3)2做电解液。电解生成Cu2O应在________;该电极pH将________(填“升高”“不变”或“降低”),用电极方程式解释pH发生变化的原因______________________。
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高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性,是一种安全性很高的水处理剂。
(1)高铁酸钾中铁元素的化合价是     ,它可以将废水中的亚硝酸钾(KNO2)氧化,同时生成具有吸附性的Fe(OH)3,该反应的化学方程式为                
(2)某学习小组用废铁泥(主要成分为Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe)制备高铁酸钾的流程如下:

①操作Ⅰ要在通风橱中进行,其原因是           
②溶液A中含有的金属阳离子是             
③25℃时,若将溶液B中的金属离子完全沉淀,应调节c(H+)小于      。(已知:i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2] =4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20;ii. 溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时,可视为沉淀完全。)
④该小组经多次实验,得到如图结果,他们的实验目的是                

(3)高铁酸钾还可以用电解法制取,电解池以铁丝网为阳极,电解液使用氢氧化钾溶液,其阳极反应式为               
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某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.b点有BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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