加热蒸干以下物质的溶液,不能析出原溶质固体的是A.Fe2(SO4)3B.FeCl3C.Na2CO3D.KCl

加热蒸干以下物质的溶液,不能析出原溶质固体的是A.Fe2(SO4)3B.FeCl3C.Na2CO3D.KCl

题型:不详难度:来源:
加热蒸干以下物质的溶液,不能析出原溶质固体的是
A.Fe2(SO4)3B.FeCl3C.Na2CO3D.KCl

答案
B
解析

试题分析:氯化铁在溶液中存在水解平衡,加热促进水解,且生成的氯化氢易挥发,进一步促进水解平衡向生成氢氧化铁的方向移动,所以最终生成的是氢氧化铁固体,得不到氯化铁。由于硫酸是难挥发性酸,所以最终仍然得到硫酸铁。其余选项均可以得到原溶质,答案选B。
点评:该题是中等难度的试题,主要是考查学生对水解平衡的了解掌握程度以及外界条件是如何影响盐类水解的,有助于巩固学生的基础性知识,也有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
举一反三
20℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol / L,若要使溶液的pH和c(S2-)减小,可采取的措施是   (    )
A.加入适量的CuSO4固体B.加入少量的氢氧化钠固体
C.通入适量的H2S气体D.加入适量水

题型:不详难度:| 查看答案
氨的合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;△H= —92.4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时,将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应,反应过程中各物质的物质的量变化如右图。回答下列问题:

(1)10 min内以NH3表示的平均反应速率               
(2)在10 ~20 min内:NH3浓度变化的原因可能是                   
A.加了催化剂B.缩小容器体积C.降低温度D.增加NH3物质的量
(3)第1次平衡的时间范围为:             平衡常数K1 ="_____________"               (表达式),第2次平衡时NH3的体积分数           
(4)在反应进行至25 min时, 曲线发生变化的原因:                 
题型:不详难度:| 查看答案
在25℃时,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX) = 1.8×10-10Ksp(AgY) = 1.0×10-12Ksp(AgZ) = 8.7×10-17。下列说法(均在25℃)错误的是  
A.三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)>c(AgY)>c(AgZ)
B.若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y)减少
C.若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y的物质的量浓度为1.0×10-2mol·L-1
D.往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol·L-1的NaZ溶液,能生成AgZ沉淀

题型:不详难度:| 查看答案
一定温度下,石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(S)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是
A.溶液中Ca2+离子数目减少B.溶液c(Ca2+)减小
C.溶液的C(OH-)增大D.溶液中溶质的质量分数增大

题型:不详难度:| 查看答案
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
(1) CuSO4 +Na2CO3主要:Cu2+ + CO32+ H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要:Cu2+ + CO32=  CuCO3
(2) CuSO4 +Na2S  主要:Cu2+ + S2=  CuS↓ 次要:Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是    
A.CuS <Cu(OH)2<CuCO3B.CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuSD.Cu(OH)2< CuS < CuCO3

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.