常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 Ksp（CaSO4）=9×10-6。下列说法正确的是（ ）A．a点对应的KSP小于c点对应的K
题型：不详难度：来源：
| A．a点对应的KSP小于c点对应的KSP |
| B．a点变为b点将有沉淀生成 |
| C．加入蒸馏水可以使c点变为d点 |
D．含有大量 的溶液中肯定不存在Ca2+ |
答案
解析
试题分析：A、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故A错误；
B、硫酸钙溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上增大c（SO42-），平衡左移，将有沉淀生成，故B正确；
C、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，故C错误；
D、硫酸钙溶液中存在着溶解平衡， SO42-、Ba2+溶液中都有，故D错误。
故选B。
点评：本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。
举一反三
（1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为：
。
（2）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。
①A 点时剩余固体的成分是 （填化学式）。B 点时剩余固体的成分是 （填化学式）
②从开始加热到 750K时总反应方程式为 。
（3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成 Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。
①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L－1，则溶液中c(Cr3+)为 mol·L－1。
CH3COO－＋H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是 | A．加入少量NaOH固体，平衡向正向移动, 溶液中c（H+）增大 |
| B．加水，平衡向正向移动， c（CH3COOH）/ c（CH3COO－）增大 |
| C．通入少量 HCl，平衡逆向移动，溶液中c（H+）减少 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆向移动,溶液导电能力增强 |
（1）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0－10 KSP（AgI）=1.5×l0－16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L－l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因是（通过计算回答） ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。
（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是 （填序号）。
A．BaO2 + H2SO4＝ BaSO4 ↓ + H2O2
B．2NH4HSO4
(NH4)2S2O8 + H2↑(NH4)2S2O8 + 2H2O ＝ 2NH4HSO4 + H2O2
C．CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2
D．乙基蒽醌法见下图
（3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。
注：以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L―1的条件下进行。图1中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。
由上述信息可知，下列叙述错误的是 （填序号）。
A．锰离子能使该降解反应速率减缓
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小
| A．Fe2(SO4)3 | B．FeCl3 | C．Na2CO3 | D．KCl |
| A．加入适量的CuSO4固体 | B．加入少量的氢氧化钠固体 |
| C．通入适量的H2S气体 | D．加入适量水 |
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