表是五种银盐的溶度积常数（25℃）。下列说法错误的是( )化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10-101.4×10-56.

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表是五种银盐的溶度积常数（25℃）。下列说法错误的是( )

化学式	AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	7.7×10^-13	8.5×10^-16

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄
B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na₂S则可以生成黑色沉淀
C．AgCl 、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小
D．向100ml0.1mol/LNa₂SO₄溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO₃溶液，有沉淀生成

答案

解析

试题分析：由溶度积可以看到，卤化银是同一类型的，其余的是一种类型，Ag₂SO₄
溶度积最大所以A正确，AgCl比Ag₂S的溶度积小的多，也就是说，后者更难溶，所以将AgCl溶解于水后，向其中加入Na₂S则可以生成黑色沉淀，B正确；从溶度积看到，AgCl 、AgBr、AgI溶度积逐渐增大，所以AgCl 、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小，C正确；由K_SP(Ag₂SO₄)=C(Ag⁺)²*C(SO₄^2-)=1.4×10^-5而向100ml0.1mol/LNa₂SO₄溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO₃溶液，C(Ag⁺)约是0.001mol/L C(SO₄^2-)=0.1mol/L
Qc=C(Ag⁺)²*C(SO₄^2-)=1*10^-6*0.1=1*10^-7<K_SP(Ag₂SO₄),所以不会生成沉淀，D错。故选D。
点评：溶度积和溶解度的关系，同一类型的难溶物才可以直接比较；难溶物溶度积和浓度商的关系比较可以直接判断难溶物的转化关系。

举一反三

常温下K_sp（AgCl）=1.56×10^-10, K_sp（AgI）=1.0×10^-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清夜混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固体，下列说法正确的是

A．两清夜混合，AgCl和AgI都沉淀。

B．向AgCl清夜加入AgNO₃固体，c（Ag⁺）增大，K_sp（AgCl）也增大

C．若AgNO₃固体足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl沉淀为主

D．若取0.235克AgI固体放入100ml（忽略体积变化），c（I^-）=0.01mol/l

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在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表达式为：　         　  　　；该反应的正反应为　　        　反应（“吸热”或“放热”）
(2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
Ａ．容器中压强不变　　      Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H₂)正= v(H₂O)逆　　    D．c(CO₂) = c(CO)　
（3）某研究小组利用反应：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g) △H=－41.2kJ/mol，制备CO₂与H₂的混合气体。用碱液吸收一定量CO₂的方法来提高混合气中H₂与CO₂的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO₂，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是。
（4）如将H₂与CO₂以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。已知：
CH₄ (g) + 2O₂(g)

CO₂(g)+ 2H₂O（1） ΔH₁＝－890.3 kJ/mol
H₂(g) + 1/2O₂(g)

H₂O（1） ΔH₂＝－285.8 kJ/mol
则CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式是。
（5）熔融盐燃料电池如下图：

该图是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH₄ +4CO₃²^－－8e^－=5CO₂+2H₂O。正极的电极反应是_______ 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O₂体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH₄____________L。

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氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：
HF(aq) + OH^—(aq)

F^—(aq) + H₂O(l) △H=－67.7 kJ/mol
H⁺(aq) + OH^—(aq)

H₂O(l) △H=－57.3kJ/mol
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是

A．当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）

B．水电离的热化学方程式为：H₂O(1)

H⁺(aq)+OH^—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

C．当c > 0.1时，一定不存在：c(Na⁺) = c(F^—)

D．若混合后溶液中：c(Na⁺)>c(OH^—) >c(F^—)>c(H⁺)，则c一定小于0.1

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现将足量氢氧化镁投入下列溶液中，充分溶解后，溶液中c(Mg²⁺)最小的是

A．0.1mol/L NaCl溶液	B．0.1mol/L NH₄Cl溶液
C．0.1mol/L KOH溶液	D．0.1mol/L KAlO₂溶液

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（10分）Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO₃溶液,生成Ag₂O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K₂S₂O₈溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO₃＋4KOH＋K₂S₂O₈

Ag₂O₂↓＋2KNO₃＋K₂SO₄＋2H₂O
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是
                                                                          。
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn(OH)₄，写出该电池反应方程式：
                                           。
(3)准确称取上述制备的样品（设Ag₂O₂仅含Ag₂O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O₂，得到224.0mLO₂（标准状况下）。计算样品中Ag₂O₂的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

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