(10分)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80,边搅拌边将一定量K2
题型:不详难度:来源:
(10分)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80,边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8 Ag2O2↓+2KNO3+K2SO4+2H2O 回答下列问题: (1)上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是 。 (2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式: 。 (3)准确称取上述制备的样品(设Ag2O2仅含Ag2O)2.558g,在一定的条件下完全分解为Ag 和O2,得到224.0mLO2(标准状况下)。计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。 |
答案
(1)取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴Ba(NO3)2溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全(取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不显红色,表示已洗涤完全) (2)Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag (3)0.91 |
解析
试题分析:(1)取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴Ba(NO3)2溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全(取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不显红色,表示已洗涤完全)。 (2)Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag (3)n(O2)=224mL/22.4L·mL-1·1000mL· L-1=1.000×10-2 mol 设样品中Ag2O2的物质的量为x, Ag2O的物质的量量为y,则 248g·mol-1 × x + 232 g·mol-1 × y =2.588 g x+1/2 y =1.000×10-2 mol 因此解得x=9.500×10-3 mol、y=1.000×10-3 mol 所以w(Ag2O2)= =0.91 点评:本题是综合性较强的试题,对学生的要求高。该题难易适中,有利于培养学生规范的实验操作能力,以及规范答题能力。需要学生通过认真的审题、思考,找出问题的关键点,也不难得出正确的结论。 |
举一反三
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( )A.AgCl>AgI> Ag2CrO4 | B.Ag2CrO4>AgCl>AgI | C.AgCl> Ag2CrO4>AgI | D.Ag2CrO4>AgI>AgCl |
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归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下) ①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度都降低。 ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比为2∶1。 ③pH相等的三种溶液:a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为:c、b、a ④反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0 ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为:Ka·Kh=Kw ⑥反应A(g) 2B(g);△H,若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能 为Eb kJ·mol-1,则△H =(Ea -Eb)kJ·mol-1。 其归纳正确的是( ) |
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A.红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅 | B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 | C.二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 | D.打开汽水瓶,看到有大量的气泡逸出 |
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(8分)对可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)达到平衡时,各物质的物质的量浓度满足以下关系: (为一常数),K称为化学平衡常数,它的值只与温度有关。现有反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),△H<0。在850℃时,K=1。 (1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K 1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2,则:①当x=5.0时,上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是 。 (3)在850℃时,若设x=5.0和x=6.0,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a b(填“大于”、“小于”或“等于”)。 |
(16分) (1)将2mol SO2和1mol O2放入2L密闭容器中发生如下反应: 2SO2+O2 2SO3△H<0 当达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,如下图表示:
(1)a b过程中改变的条件可能是 ; (2)b c过程中改变的条件可能是 ; (3)若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处; (4) 达到第一个平衡时,测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L。请计算此条件下的平衡常数和SO2的转化率。(要求写出解题过程) |
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