常温下Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(AgI)=1.0×10-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清夜混合,再向其中加入一定量的Ag
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常温下Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(AgI)=1.0×10-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清夜混合,再向其中加入一定量的AgNO3固体,下列说法正确的是A.两清夜混合,AgCl和AgI都沉淀。 | B.向AgCl清夜加入AgNO3固体,c(Ag+)增大,Ksp(AgCl)也增大 | C.若AgNO3固体足量,AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl沉淀为主 | D.若取0.235克AgI固体放入100ml(忽略体积变化),c(I-)=0.01mol/l |
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答案
C |
解析
试题分析:A将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清夜混合,再向其中加入一定量的AgNO3固体,不一定AgCl和AgI都沉淀,要看浓度商Qc与二者Ksp的大小关系,如果Qc>Ksp会生成沉淀,反之,不生成沉淀;所以A错;B、向AgCl清夜加入AgNO3固体,c(Ag+)增大,但是Ksp(AgCl)不变,,它只和温度有关;所以B错;C、若AgNO3固体足量,AgCl和AgI都可沉淀,但是在同体积的饱和溶液中,碘化银溶解的远小于氯化银,所以以AgCl沉淀为主;所以C正确 D、若取0.235克AgI固体放入100ml(忽略体积变化),c(I-)=0.01mol/l,Qc=1.0×10-4>Ksp(AgI),所以会向生成沉淀的方向移动,c(I-)<0.01mol/l,所以D错。故选C。sp的关系 点评:离子的浓度商(Qc)指任一条件下离子浓度幂的乘积。c表示任意时刻的浓度,可以是平衡时的也可是不平衡时的浓度,浓度商只与离子浓度有关,与其它条件无关。 通过比较Ksp和IP的大小,可确定是否有沉淀生成或沉淀是否溶解。Ksp<Qc,则有沉淀产生;Ksp=Qc,达到平衡;Ksp>Qc,无沉淀产生或沉淀溶解,熟练掌握浓度商与难溶物平衡常数Ksp的关系,就能解决此类问题。 |
举一反三
在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g),其平衡常数K和温度t的关系如下:
t℃
| 700
| 800
| 850
| 1000
| 1200
| K
| 2.6
| 1.7
| 1.0
| 0.9
| 0.6
| (1) K的表达式为: ;该反应的正反应为 反应(“吸热”或“放热”) (2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是: A.容器中压强不变 B.混合气体中CO浓度不变 C.v(H2)正= v(H2O)逆 D.c(CO2) = c(CO) (3)某研究小组利用反应:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H=-41.2kJ/mol,制备CO2与H2的混合气体。用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L(已折算为标准状况下体积)CO2,则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 。 (4)如将H2与CO2以4:1的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。已知: CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH1=-890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O(1) ΔH2=-285.8 kJ/mol 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。 (5)熔融盐燃料电池如下图:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110025518-80717.jpg) 该图是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32--8e-=5CO2+2H2O。正极的电极反应是_______ 。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_________。实验过程中,若通入了标准状况下空气448L(假设空气中O2体积分数为20%),则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。 |
氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃,已知25℃时: HF(aq) + OH—(aq) F—(aq) + H2O(l) △H=-67.7 kJ/mol H+(aq) + OH—(aq) H2O(l) △H=-57.3kJ/mol 在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中,加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液,下列说法中错误的是A.当氢氟酸溶液温度升高,HF的电离程度减小(不考虑挥发) | B.水电离的热化学方程式为:H2O(1) H+(aq)+OH—(aq);△H= +57.3kJ/mol | C.当c > 0.1时,一定不存在:c(Na+) = c(F—) | D.若混合后溶液中:c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+),则c一定小于0.1 |
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现将足量氢氧化镁投入下列溶液中,充分溶解后,溶液中c(Mg2+)最小的是A.0.1mol/L NaCl溶液 | B.0.1mol/L NH4Cl溶液 | C.0.1mol/L KOH溶液 | D.0.1mol/L KAlO2溶液 |
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(10分)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80,边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8 Ag2O2↓+2KNO3+K2SO4+2H2O 回答下列问题: (1)上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是 。 (2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式: 。 (3)准确称取上述制备的样品(设Ag2O2仅含Ag2O)2.558g,在一定的条件下完全分解为Ag 和O2,得到224.0mLO2(标准状况下)。计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。 |
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( )A.AgCl>AgI> Ag2CrO4 | B.Ag2CrO4>AgCl>AgI | C.AgCl> Ag2CrO4>AgI | D.Ag2CrO4>AgI>AgCl |
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