在一定温度下,向AgI的饱和溶液中:(填“增大”、“减小”或“不变”)(1)若加入AgNO3固体,c(I-) 。(2)若加入更多的AgI固体,则
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在一定温度下,向AgI的饱和溶液中:(填“增大”、“减小”或“不变”) (1)若加入AgNO3固体,c(I-) 。 (2)若加入更多的AgI固体,则c(Ag+) 。 (3)若加入固体AgBr,c(I-) 。 |
答案
(1)减小 (2)不变 (3)减小 |
解析
根据碘化银的溶解平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)可知,如果增大银离子浓度,则平衡向左进行,则碘离子浓度减小;温度不变,溶解度不变,所以再加入碘化银固体,溶液的浓度也是不变的;由于溴化银的溶解度大,所以溶液中银离子浓度,则碘离子浓度减小。 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.在一定温度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数 | B.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质 | C.温度一定时,当AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于KSP值时,此溶液为AgCl的饱和溶液 | D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,c(Cl—)增大,KSP值变大 |
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(14分) (1) 2009年,长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破,原理如下图所示。 ①请写出从C口通入O2发生的电极反应式___________________。 ②以石墨电极电解饱和食盐水,电解开始后在______________的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色。假设电池的理论效率为80%(电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比),若消耗6.4g甲醇气体,外电路通过的电子个数为__________________(保留两位有效数字)。
(2)工业废水中常含有Cu2+等重金属离子,直接排放会造成污染,目前在工业废水处理过程中,依据沉淀转化的原理,常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2•L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2。 请用离子方程式说明上述除杂的原理___________________________________________。 (3)工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水,用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。 ①氧化还原过程的离子方程式为______________________________________________。 ②常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp =1×10—32 mol4•L-4,溶液的pH至少为____,才能使Cr3+沉淀完全。 ③现用上述方法处理100m3含铬(+6价)78mg•L—1的废水,需用绿矾的质量为 kg。(保留主要计算过程) |
下列说法不正确的是( )A.不溶于水的物质溶解度为0 | B.绝对不溶解的物质是不存在的 | C.当残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全 | D.习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质 |
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下列有关Ksp的叙述中正确的是( )A.Ksp越大说明电解质的溶解度越大 | B.Ksp只与电解质的本性有关,而与外界条件无关 | C.Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,溶液中离子浓度幂之积 | D.Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关,和温度无关 |
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对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)•c(X-),现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的顺序是( ) ①20mL0.01mol•L-1KCl溶液;②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液;③40mL0.03mol•L-1HCl溶液;④10mL蒸馏水;⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤ | B.④>①>③>②>⑤ | C.⑤>④>②>①>③ | D.④>③>⑤>②>① |
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