常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性与在纯水中的溶解性相同

常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性与在纯水中的溶解性相同

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常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是
A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性与在纯水中的溶解性相同
B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C.d点溶液通过蒸发可以变到c点
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

答案

解析
稀硫酸中c(SO42-)大,抑制溶解,A不正确。B点溶液中离子积大于9×10-6,所以一定有沉淀析出。由于起始时c(SO42-)小于c(Ca2),所以平衡时c(SO42-)仍然小于c(Ca2),即c(SO42-)小于3×10-3 mol/L,C不正确。蒸发过程中c(SO42-)应该是增大的,所以选项C不正确。溶度积常数只与温度有关系,所以选项D正确,答案选D。
举一反三
(6分)某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水,其流程如下:

(1)已知第①步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
①Cr2O72-中Cr的化合价是         
②若平衡体系的pH=10,则溶液显           色。
(2)第②步发生反应的离子方程式为   _______             ,还原1mol Cr2O72—离子,需要_______mol的FeSO4·7H2O;
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至         
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(2分)已知常温下,氨水中NH3·H2O的电离平衡常数:K=1.6×10-5;若NH3·H2O的起始浓度为1mol·L-;则平衡时c(OH-)=                         
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(7分)
(1)常温下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸,测得如下数据:
序号
Ba(OH)2溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH

22.00
0.00
12

22.00
18.00
11

22.00
22.00
7
x= ____________ ;Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为____             
(2)常温下,向100mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达最大量,此时溶液的pH ______7(填“>”“<” 或“=”);原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为                         
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下列难溶盐的饱和溶液中,浓度最大的是
A.B.
C.D.

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(2011·焦作市高二期末)在下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是(  )
A.1 mol/L H2SO4溶液B.2 mol/L Na2SO4溶液
C.0.1 mol/L BaCl2溶液D.纯水

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