常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性与在纯水中的溶解性相同

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常温下，Ksp（CaSO₄）=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

A．CaSO₄在稀硫酸中的溶解性与在纯水中的溶解性相同

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3 mol/L

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

答案

解析

稀硫酸中c(SO₄^2-)大，抑制溶解，A不正确。B点溶液中离子积大于9×10^-6，所以一定有沉淀析出。由于起始时c(SO₄^2-)小于c(Ca²^＋)，所以平衡时c(SO₄^2-)仍然小于c(Ca²^＋)，即c(SO₄^2-)小于3×10^-3 mol/L，C不正确。蒸发过程中c(SO₄^2-)应该是增大的，所以选项C不正确。溶度积常数只与温度有关系，所以选项D正确，答案选D。

举一反三

（6分）某种工业废水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：

（1）已知第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺

Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
①Cr₂O₇^2-中Cr的化合价是         。
②若平衡体系的pH=10，则溶液显           色。
（2）第②步发生反应的离子方程式为   _______             ，还原1mol Cr₂O₇^2—离子，需要_______mol的FeSO₄·7H₂O；
（3）常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至         。

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（2分）已知常温下，氨水中NH₃·H₂O的电离平衡常数：K=1.6×10^-5；若NH₃·H₂O的起始浓度为1mol·L^-；则平衡时c(OH^-)=

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（7分）
（1）常温下，向某Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得如下数据：

序号	Ba(OH)₂溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	12
②	22.00	18.00	11
③	22.00	22.00	7

x= ____________ ；Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为____
（2）常温下，向100mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)₂溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH ______7（填“>”“<” 或“=”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为

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下列难溶盐的饱和溶液中，

浓度最大的是

A．	B．
C．	D．

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(2011·焦作市高二期末)在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是(　　)

A．1 mol/L H₂SO₄溶液	B．2 mol/L Na₂SO₄溶液
C．0.1 mol/L BaCl₂溶液	D．纯水

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