下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A． Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加

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下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）
A． Ksp（AB₂）小于Ksp（CD），说明AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动
D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

答案

解析

A 错 Ksp越小，溶解度越大
B 错 Ksp只与温度有关系
C错加入稀盐酸，和碳酸钙，平衡移动
D 对氯化银沉淀会转变成更难溶的碘化银沉淀

举一反三

常温下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

常温下，向100mL CaSO₄饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa₂SO₄溶液后，溶液中有沉淀析出
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3mol/L
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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（10分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是________
A. KMnO₄ 　 B. H₂O₂ 　　 C. Cl₂水　　 D. HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH不可选用下列中的________
A. NaOH B. NH₃·H₂O C. CuO D. Cu(OH)₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）

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（14分）下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t₁	t₂
Kw/ mol²·L^-2	1×10^-14	a	1×10^-12

试回答以下几个问题：
（1）若25< t₁< t₂，则a      1×10^-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：

（2）在25 ℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH^-]为：
（3）若某温度下，纯水中c(H⁺) = 5×10^-7mol·L^-1，则此时纯水中的c(OH^-)=_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^-3mol·L^-1，则c(OH^-)=_______________。

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某温度下,水的离子积常数K

。该温度下,将pH=4的

溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )

A．1∶10

B．9∶1

C．1∶9

D．99∶21

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常温下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

A．常温下，向100mL CaSO₄饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa₂SO₄溶液后，溶液中有沉淀析出

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3mol/L

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（ ）A． Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加