在一定温度下,氯化银饱和溶液中C(Ag+)·C(Cl-) = Ksp。现将足量AgCl固体分别加入下列物质中,各种溶液中AgCl的溶解度最大的是A.20ml 0
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在一定温度下,氯化银饱和溶液中C(Ag+)·C(Cl-) = Ksp。现将足量AgCl固体分别加入下列物质中,各种溶液中AgCl的溶解度最大的是 A.20ml 0.1mol/LHCl溶液 B.30ml 0.2mol/LHCl溶液 C.40ml蒸馏水 D.50ml 0.05mol/LNaCl溶液 |
答案
C |
解析
由浓度积可知,溶液中的c(Cl-)越大,AgCl的溶解度越小,而各选项中的c(Cl-)依次为:0.1mol/L、0.2mol/L、0、0.05mol/L,故选项C符合题意 |
举一反三
一定温度下,在氢氧化钙的悬浊液中,存在如下溶解平衡关系: Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末,下列叙述正确的是 A.溶液中Ca2+数减小 | B.溶液中c(Ca2+)减小 | C.溶液中c(OH-)增大 | D.pH减小 |
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某温度下,水的离子积为Kw,该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,若混合液显中性,必须满足的条件是A.a=b | B.c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 | C.混合液中Kw=c2(OH-) | D.c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) |
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降低下列溶液的pH,而难溶电解质的溶解度保持不变的是A.Al(OH)3 | B.PbCl2 | C.Ag3PO4 | D.ZnCO3 |
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(10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质, 控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s,mol·L-1)见图。
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是: (写化学式) (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH为 (填字母) A、<1 B、4左右 C、>6 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质, (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是 (4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水,生成[Cu(NH3)4]2+,写出反应的离子方程式。 (5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
物质
| FeS
| MnS
| CuS
| PbS
| HgS
| ZnS
| Ksp
| 6.3×10-18
| 2.5×10-13
| 1.3×10-36
| 3.4×10-28
| 6.4×10-53
| 1.6×10-24
| 某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最适宜向此工业废水中加入过量的 除去它们的是 。(选填序号) A、NaOH B、FeS C、Na2S |
有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,不正确的是( )A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等 | B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- | C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大 | D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度降低 |
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