一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述

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一定温度下，在氢

氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：
Ca(OH)₂(s)Ca²^＋(aq)＋2OH^－(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是

A．溶液中Ca²^＋数减小

B．溶液中c(Ca²^＋)减小

C．溶液中c(OH^－)增大

D．pH减小

答案

解析

略

举一反三

某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L^－¹的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若混合液显中性，必须满足的条件是

A．a=b	B．c(H⁺)=c(OH^－)=10^-7mol·L^－¹
C．混合液中Kw=c²（OH^－）	D．c(H⁺)+c(B⁺)=c(OH^－)+c(A^－)

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降低下列溶液的pH，而难溶电解质的溶解度保持不变的是

A．Al(OH)₃

B．PbCl₂

C．Ag₃PO₄

D．ZnCO₃

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（10分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L^-1）见图。

（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：              （写化学式）
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为          （填字母）
A、＜1     B、4左右     C、＞6
（3）在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，    （能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以

加入氨水，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，写出反应的离子方程式。
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×10^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-53	1.6×10^-24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的除去它们的是。（选填序号）

A、NaOH B、FeS C、Na₂S

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有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　)

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag^＋和Cl^－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

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已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10^-10，Ksp(AgY)== 1.0×10^-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10^-17；
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（以被溶解的溶质的物质的量／1L溶液表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：            _______________
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）由上述Ksp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：                                     _______

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