已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)== 1.8×10-10,Ksp(AgY)== 1.0×10-12,Ksp(AgZ)
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已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)== 1.8×10-10,Ksp(AgY)== 1.0×10-12,Ksp(AgZ)== 8.7×10-17; (1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(以被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为: _______________ (2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-) (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)由上述Ksp判断,在上述(2)的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化,并简述理由: _______ |
答案
解析
略 |
举一反三
(6分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡: Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),常温下其Ksp=2×10-20则: (1)某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH大于 。 (2)除去CuCl2溶液中少量的Fe2+,可以按照下面的流程进行:
已知Fe2+、Cu2+、Fe3+ 三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下:
金属 离子
| pH
| 开始沉淀
| 完全沉淀
| Fe2+
| 7.6
| 9.6
| Cu2+
| 4.4
| 6.4
| Fe3+
| 2.7
| 3.7
| ①下列物质中适合作为试剂X的是 A.H2O2 B.KMnO4 C.HNO3 D.Cl2 ②加入的Y及调节的pH范围是 A.CuCO3 3.7~4.3 B.CuO 3.7~6.4 C.NaOH 3.7~4.2 D.NH3·H2O 3.7~4.0 |
一定温度下,难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称为该难溶电解质的溶度积,用符号Ksp表示。 即:AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) [An+]m·[Bm-]n=Ksp 已知:某温度时,Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] =1.8×10-10 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] =1.1×10-12 1.81/2="1.3 " 2751/3=6.5 试求: (1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度,并比较两者的大小。 (2)此温度下,在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中,AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度,并比较两者的大小。 |
一定温度下,氢氧化镁的悬浊液中存在下列平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq),保持温度不变,向其中加入下列物质,可使悬浊液中氢氧化镁固体质量减少的是A.H2O | B.MgCl2固体 | C.NaOH 固体 | D.NH4C1固体 |
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(10分)如表是不同温度下水的离子积数据:试回答以下问题:
温度/℃
| 25
| t1
| t2
| 水的离子积常数
| 1×10-14
| KW
| 1×10-12
| (1)若25<t1<t2,则KW___1×10-14(填“>”、“<”或“=”),作出此判断的理由是__。 (2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4mol·L-1,取该溶液1 mL,加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=__________。 (3)t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH =2,则V1:V2=_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________。 |
某温度下,将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后,金属阳 离子浓度随溶液的变化如图所示。下列判断正确的是
A.加适量浓NH3·H2O可使溶液由点变到点 | B.两点代表的溶液中与乘积不相等 | C.Cu(OH)2在点比在d点代表的溶液中溶解程度小 | D.该温度下,氢氧化铁的 |
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