某温度下,NaCl溶液中c(H+)=10-6 mol·L-1。该温度下,1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于A.9
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某温度下,NaCl溶液中c(H+)=10-6 mol·L-1。该温度下,1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于A.9
题型:不详
难度:
来源:
某温度下,NaCl溶液中c(H
+
)=10
-
6
mol·L
-
1
。该温度下,1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于
A.9.0
B.9.5
C.8.5
D.10.5
答案
C
解析
略
举一反三
某无色透明溶液只可能含有下列离子中的若干种:K
+
、Al
3+
、Fe
3+
、Ba
2+
、NO
3
-
、SO
4
2
-
、AlO
2
-
、Cl
-
、CO
3
2
-
等,取该溶液进行如下实验:
①用红色石蕊试纸检测该溶液,试纸显蓝色;
②取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇到空气立即变为红
棕色;
③取溶液少许,滴加盐酸的过程中有白色沉淀出现过
④取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀,该沉淀能部分溶解在足量的稀盐酸中
⑤取实验④后的澄清溶液,滴入AgNO
3
溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,
沉淀不消失。
请回答下列问题:
(1)在实验①中,下图所示的操作中正确的是___________(填代号)
(2)原溶液中肯定存在的离子是_______________,可能存在的离子是_________,在可能存在的离子中,只要对前述某一实验步骤中的试剂进行改进,改进的方法是____
_
。
(3)用离子方程式表示:①中溶液能导致试纸变蓝色的原因_____________________;②产生沉淀的原理_____________________________
题型:不详
难度:
|
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(4分)向BaSO
4
沉淀中加入饱和Na
2
CO
3
溶液,充分搅拌,弃去上层清液。如此处理多次,直到BaSO
4
全部转化为BaCO
3
:BaSO
4
(s)+CO
3
2
一
(aq)
BaCO
3
(s)+SO
4
2
-
(aq)(平衡常数K=0.042)
(1)现有0.20 mol BaSO
4
,每次用1.00 L 2.0 mol·L
-
1
饱和Na
2
CO
3
溶液处理,假定BaSO
4
能全部转化,至少需要处理
次。
(2)从“绿色化学”角度分析,用饱和Na
2
CO
3
溶液沉淀转化法的优点是
。
题型:不详
难度:
|
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复分解反应的条件是生成_____________、_____________或____________。
题型:不详
难度:
|
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相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO以及同温同体积同浓度的NaCN和NaClO,下列说法正确的是:
A.影响水的电离平衡程度:NaCN>NaClO
B.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO > HCN
C.pH: HClO >HCN
D.电离程度:HCN>HClO
题型:不详
难度:
|
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(7分)在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H
+
)=10
-a
mol/L,c(OH-)=10
-b
mol/L,已知a+b=12,则:
(1)该温度下,水的离子积常数kw=
。
(2)在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH==
。
(3)该温度下,若100体积pH
1
=a的某强酸溶液与1体积pH
2
=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH
1
与强碱的pH
2
之间应满足的关系是
。
(4)该温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。试分析其原因
。
题型:不详
难度:
|
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