某无色透明溶液只可能含有下列离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、AlO2-、Cl-、CO32-等,取该溶液进行如下实验:①
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某无色透明溶液只可能含有下列离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、AlO2-、Cl-、CO32-等,取该溶液进行如下实验: ①用红色石蕊试纸检测该溶液,试纸显蓝色; ②取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇到空气立即变为红 棕色; ③取溶液少许,滴加盐酸的过程中有白色沉淀出现过 ④取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀,该沉淀能部分溶解在足量的稀盐酸中 ⑤取实验④后的澄清溶液,滴入AgNO3溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸, 沉淀不消失。 请回答下列问题: (1)在实验①中,下图所示的操作中正确的是___________(填代号)
(2)原溶液中肯定存在的离子是_______________,可能存在的离子是_________,在可能存在的离子中,只要对前述某一实验步骤中的试剂进行改进,改进的方法是____ _ 。 (3)用离子方程式表示:①中溶液能导致试纸变蓝色的原因_____________________;②产生沉淀的原理_____________________________ |
答案
( 1 ) B D (2)NO3-、CO32-、K+、SO42-AlO2-;Cl-;将④中的BaCl2改变Ba(NO3)2。(3)CO32-+H2O HCO3-+OH-;AlO2-+H++H2O = Al(OH)3↓ |
解析
(1)用试纸检验溶液性质时,试纸应置于玻璃片或表面皿上,被检溶液通过玻璃棒或胶头滴管与试纸接触。(2)由溶液无色知无Fe3+;由①知溶液呈碱性知CO32-、AlO2-至少有一种-;由②知有NO3-;由③知有AlO2-;由④知有CO32-、SO42—,CO32-与Al3+、Ba2+均不能共存;由电中性原理知必有K+;⑤中的沉淀是AgCl,但因实验④中加有Cl-,故无法确定原溶液中是否有Cl-。若将④中的BaCl2改变Ba(NO3)2,通过操作⑤就可以确定原溶液中是否有Cl-。 |
举一反三
(4分)向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌,弃去上层清液。如此处理多次,直到BaSO4全部转化为BaCO3:BaSO4(s)+CO32一(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)(平衡常数K=0.042) (1)现有0.20 mol BaSO4,每次用1.00 L 2.0 mol·L-1饱和Na2CO3溶液处理,假定BaSO4能全部转化,至少需要处理 次。 (2)从“绿色化学”角度分析,用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是 。 |
复分解反应的条件是生成_____________、_____________或____________。 |
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO以及同温同体积同浓度的NaCN和NaClO,下列说法正确的是:A.影响水的电离平衡程度:NaCN>NaClO | B.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO > HCN | C.pH: HClO >HCN | D.电离程度:HCN>HClO |
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(7分)在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,则: (1)该温度下,水的离子积常数kw= 。 (2)在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH== 。 (3)该温度下,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。 (4)该温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。试分析其原因 。 |
向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续加入一滴KI溶液,沉淀变为黄色,再加入一滴Na2S溶液,沉淀又变为黑色,据此分析此三种沉淀物的KSP的一般关系为()A.KSP(AgCl)=KSP(AgI)=KSP(Ag2S) | B.KSP(AgCl)<KSP(AgI)<KSP(Ag2S) | C.KSP(AgCl)>KSP(AgI)>KSP(Ag2S) | D.因发生特殊反应,无法判断 |
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