下列各项中的两个量,其比例为2:1的是(   )A.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中,c(NH4+)与c(SO42-)之比B.同温度下,0.2mo

下列各项中的两个量,其比例为2:1的是(   )A.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中,c(NH4+)与c(SO42-)之比B.同温度下,0.2mo

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下列各项中的两个量,其比例为2:1的是(   )
A.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中,c(NH4)与c(SO42)之比
B.同温度下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H)之比
C.液面在“0”刻度,50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积
D.0.2mol/L的NaHSO3溶液中的阳离子与阴离子的浓度之比

答案
A
解析

举一反三
某温度下,NaCl溶液中c(H)=106 mol·L1。该温度下,1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于
A.9.0B.9.5C.8.5D.10.5

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某无色透明溶液只可能含有下列离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3、SO42、AlO2、Cl、CO32等,取该溶液进行如下实验:
①用红色石蕊试纸检测该溶液,试纸显蓝色;
②取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇到空气立即变为红
棕色;
③取溶液少许,滴加盐酸的过程中有白色沉淀出现过
④取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀,该沉淀能部分溶解在足量的稀盐酸中
⑤取实验④后的澄清溶液,滴入AgNO3溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,
沉淀不消失。
请回答下列问题:
(1)在实验①中,下图所示的操作中正确的是___________(填代号)

(2)原溶液中肯定存在的离子是_______________,可能存在的离子是_________,在可能存在的离子中,只要对前述某一实验步骤中的试剂进行改进,改进的方法是____
     _         
(3)用离子方程式表示:①中溶液能导致试纸变蓝色的原因_____________________;②产生沉淀的原理_____________________________
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(4分)向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌,弃去上层清液。如此处理多次,直到BaSO4全部转化为BaCO3:BaSO4(s)+CO32(aq)BaCO3(s)+SO42(aq)(平衡常数K=0.042)
(1)现有0.20 mol BaSO4,每次用1.00 L 2.0 mol·L1饱和Na2CO3溶液处理,假定BaSO4能全部转化,至少需要处理    次。
(2)从“绿色化学”角度分析,用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是          
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复分解反应的条件是生成_____________、_____________或____________。
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相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO以及同温同体积同浓度的NaCN和NaClO,下列说法正确的是:
A.影响水的电离平衡程度:NaCN>NaClO
B.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO > HCN
C.pH: HClO >HCN
D.电离程度:HCN>HClO

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