下列说法正确的是( )A.水垢的主要成分是MgCO3和CaCO3B.硬水的软化是将全部的Mg2+、Ca2+除尽C.加入FeS、MnS以除去工业废水中的Cu
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下列说法正确的是( )A.水垢的主要成分是MgCO3和CaCO3 | B.硬水的软化是将全部的Mg2+、Ca2+除尽 | C.加入FeS、MnS以除去工业废水中的Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子 | D.胃舒平的主要成份是氢氧化铁,可治疗胃酸过量,同时也可补铁。 |
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答案
C |
解析
由于持续加热,将MgCO3转化成更难溶的Mg(OH)2,故水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。硬水的软化:除去其中少量的Mg2+、Ca2+,并非一定要除尽,而只是尽量降低它们的浓度。加入FeS、MnS是将废水中的Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子转化成更难溶的沉淀CuS、CdS、PbS而除去。胃舒平的主要成份是氢氧化铝,可治疗胃酸过量。 |
举一反三
与水的离子积Kw=[H+]·[OH-]相似,FeS饱和溶液中也有离了积KSP=[Fe2+]·[S2-]。已知t℃时FeS的KSP=6.25×10-18,则t℃时饱和FeS溶液的物质的量浓度为____。又知t℃时H2S饱和溶液中[H+]2[S2-]=1.0×10-22,现将适量FeS投入H2S饱和溶液中要使[Fe2+]达到1mol·L-1,则应将溶液的pH调节到____。如已知CuS的离子积KSP=9.1×10-36,现将适量CuS放入H2S饱和溶液中,要使[Cu2+]达到0.01 mol·L-1时,应使该溶液的[H+]达到____。由此说明CuS在一般酸中能否溶解? |
A.澄清石灰水中加入盐酸:Ca(OH)2+2H+==2H2O+Ca2+ | B.硫酸氢钠溶液中逐滴加入氧氧化钡溶液,至溶液恰好呈中性: Ba2++OH-+SO42-+H+==BaSO4↓+H2O | C.少量Cl2加入FeBr2溶液中:2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl- | D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
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FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp==1.3×l0-36 mol2·L-2。 下列说法正确的是( )A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度 | B.同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小 | C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeS | D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂 |
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在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡: Ca(OH)2(固)Ca2++2OH- 当向浑浊液中加入少量的生石灰时,下列说法中正确的是A.溶液中Ca2+数减少 | B.[Ca2+]增大 | C.pH不变 | D.pH增大 |
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