已知:⑴混合硫酸铜溶液与碳酸钠溶液:主要反应:Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑次要反应:Cu2++CO32-=CuCO3↓⑵混合硫酸铜溶
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已知:⑴混合硫酸铜溶液与碳酸钠溶液: 主要反应:Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要反应:Cu2++CO32-=CuCO3↓ ⑵混合硫酸铜溶液与硫化钠溶液: 主要反应:Cu2++S2-=CuS↓ 次要反应:Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑ 由此可得以下几种物质溶解度大小关系正确的是( )A.Cu(OH)2>CuCO3>CuS | B.Cu(OH)2<CuCO3<CuS | C.CuS >Cu(OH)2>CuCO3 | D.CuS <Cu(OH)2<CuCO3 |
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答案
D |
解析
由⑴可知,在水溶液中Cu2+与CO32-主要生成Cu(OH)2沉淀,说明Cu(OH)2比CuCO3更易沉淀,从而说明溶解度:Cu(OH)2<CuCO3;同理由⑵可得,溶解度:CuS <Cu(OH)2。 |
举一反三
牙齿表面由一层硬的成分Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡: Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq) +OH-(aq) 进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是_______ 。 已知Ca5(PO4)3F的溶解度比上面的矿化物更小,质地更坚固,请用离子方程式表示,当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因_________________________ 。 根据以上原理请你提出另外一种促进矿化的方法_______________________ 。 |
5℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是 ( )A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大。 | B.溶度积常数Ksp增大 | C.沉淀溶解平衡向左移动 | D.浓度商Qc增大 |
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已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后,存在以下平衡状态:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=4.7×10-6 mol3/L3,下列措施可使Ksp增大的是( )A.升高温度 | B.降低温度 | C.加入适量CaO固体 | D.加入适量Na2CO3固体 |
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25℃ CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10-5 mol/L,则CaCO3在该温度下的Ksp为( )A.9.3×10-5 mol/L | B.9.7×10-9 mol2/L2 | C.7.6×10-17 mol4/L4 | D.8.7×10-9 mol2/L2 |
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CaF2的Ksp=5.3×10-9 mol3/L3,在F-浓度为3.0mol/L的溶液中,Ca2+可能的最高浓度是( )A.1.8×10-9 mol/L | B.1.9×10-10 mol/L | C.5.9×10-10 mol/L | D.5.9×10-9 mol/L |
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