25℃ CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10-5 mol/L,则CaCO3在该温度下的Ksp为( )A.9.3×10-5 mol/LB
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25℃ CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10-5 mol/L,则CaCO3在该温度下的Ksp为( )A.9.3×10-5 mol/L | B.9.7×10-9 mol2/L2 | C.7.6×10-17 mol4/L4 | D.8.7×10-9 mol2/L2 |
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答案
D |
解析
CaCO3饱和溶液中[Ca2+]=[CO32-]=9.327×10-5 mol/L,Ksp=[Ca2+]·[CO32-]=9.327×10-5 mol/L×9.327×10-5 mol/L=8.7×10-9 mol2/L2。 |
举一反三
CaF2的Ksp=5.3×10-9 mol3/L3,在F-浓度为3.0mol/L的溶液中,Ca2+可能的最高浓度是( )A.1.8×10-9 mol/L | B.1.9×10-10 mol/L | C.5.9×10-10 mol/L | D.5.9×10-9 mol/L |
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将100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中,产生1.435g沉淀,则下列说法正确的是( )A.产生的沉淀是AgCl | B.产生的沉淀是AgF | C.产生的沉淀是AgCl和AgF | D.AgF溶于水 |
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FeS饱和溶液中存在溶解平衡:FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq),常温下Ksp = [Fe2+]·[ S2-]=8.1×10-17 mol2/L2。由此请回答: ⑴理论上FeS的溶解度为 。 ⑵又知FeS饱和溶液中[H+]与[ S2-]之间存在着如下关系:[H+]2·[ S2-]=1.0×10-22 mol3/L3,为了使溶液里[Fe2+]达到了1mol/L,现将FeS适量投入到其饱和溶液中,应调节溶液中的[H+]为 。 |
工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水,采用下列的处理方法:是绿矾(FeSO4·7H2O),把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。其主要的化学方程式如下: H2Cr2O7+6FeSO4+6 H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe 2(SO4)3+7H2O 现用上述方法处理1×104L含铬(+6价)78mg/L的废水(Cr相对原子质量为52),请回答下列问题: ⑴处理后,沉淀物中除Cr(OH)3外,还有 . (用化学式表示)。 ⑵需用绿矾的质量 。 |
将AgCl分别投入下列溶液中: ①20ml 0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液 ②40ml 0.03mol/L的HCl溶液 ③50ml 0.03mol/L的AgNO3溶液 ④30ml 0.02mol/L的CaCl2溶液 ⑤10ml 蒸馏水 ⑥30ml 0.2mol/L的NH4NO3溶液 AgCl的溶解度由大到小的顺序是———— |
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