工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，采用下列的处理方法：是绿矾（FeSO4·7H2O），把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使

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工业上为了处理含有Cr₂O₇²^－的酸性工业废水，采用下列的处理方法：是绿矾（FeSO₄·7H₂O），把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）₃沉淀。其主要的化学方程式如下：
H₂Cr₂O₇＋6FeSO₄＋6 H₂SO₄＝Cr₂（SO₄）₃＋3Fe ₂（SO₄）₃＋7H₂O
现用上述方法处理1×10⁴L含铬（＋6价）78mg/L的废水（Cr相对原子质量为52），请回答下列问题：
⑴处理后，沉淀物中除Cr（OH）₃外，还有 . （用化学式表示）。
⑵需用绿矾的质量。

答案

⑴Fe（OH）₃ CaSO₄；⑵12.51Kg

解析

⑴加入过量的石灰水使Cr³^＋转化为Cr（OH）₃而除去。同时Fe²^＋也转化成Fe（OH）₂，Fe（OH）₂不稳定，极易转化为Fe（OH）₃，在这个过程中所加入的SO₄²^－与Ca²^＋结合生成微溶物CaSO₄；⑵n（Cr）＝

＝15mol，由关系式：Cr ～3FeSO₄·7H₂O得，m（FeSO₄·7H₂O）＝15mol×3×278g/mol＝12510g＝12.51Kg

举一反三

将AgCl分别投入下列溶液中:
①20ml 0.1mol/L的（NH₄）₂CO₃溶液
②40ml 0.03mol/L的HCl溶液
③50ml 0.03mol/L的AgNO₃溶液
④30ml 0.02mol/L的CaCl₂溶液
⑤10ml 蒸馏水
⑥30ml 0.2mol/L的NH₄NO₃溶液
AgCl的溶解度由大到小的顺序是————

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在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)₂溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。

该根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是_________或__________（至少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式：
________________________________、____________________________

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硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。
（1）25℃时，在烧杯中放入 6.24克硫酸银固体，加200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为 200mL，计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
（2）若在上述烧杯中加入50mL0.0268 mol/LBaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？
（3）在（1）题烧杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L

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下列说法正确的是（）

A．水垢的主要成分是MgCO₃和CaCO₃

B．硬水的软化是将全部的Mg²⁺、Ca²⁺除尽

C．加入FeS、MnS以除去工业废水中的Cu²^＋、Cd²^＋、Pb²^＋等重金属离子

D．胃舒平的主要成份是氢氧化铁，可治疗胃酸过量，同时也可补铁。

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与水的离子积Kw=[H+]·[OH-]相似，FeS饱和溶液中也有离了积KSP=[Fe2+]·[S2-]。已知t℃时FeS的KSP=6.25×10-18，则t℃时饱和FeS溶液的物质的量浓度为____。又知t℃时H2S饱和溶液中[H+]2[S2-]=1.0×10-22，现将适量FeS投入H2S饱和溶液中要使[Fe2+]达到1mol·L-1，则应将溶液的pH调节到____。如已知CuS的离子积KSP=9.1×10-36，现将适量CuS放入H2S饱和溶液中，要使[Cu2+]达到0.01 mol·L-1时，应使该溶液的[H+]达到____。由此说明CuS在一般酸中能否溶解？

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