将AgCl分别投入下列溶液中: ①20ml 0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液②40ml 0.03mol/L的HCl溶液③50ml 0.03mol/L的A
题型:不详难度:来源:
将AgCl分别投入下列溶液中: ①20ml 0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液 ②40ml 0.03mol/L的HCl溶液 ③50ml 0.03mol/L的AgNO3溶液 ④30ml 0.02mol/L的CaCl2溶液 ⑤10ml 蒸馏水 ⑥30ml 0.2mol/L的NH4NO3溶液 AgCl的溶解度由大到小的顺序是———— |
答案
①>⑥>⑤>②=③>④ |
解析
在水中AgCl存在溶解平衡(注:第一个方程式是双向箭头)
(注:s表示为溶解的固体,aq表示已被溶解,但未电离的AgCl) 当溶液中存在Ag+或者时,溶解平衡逆向移动,AgCl的溶解度减小。溶液中Ag+和的浓度越大,逆向移动的程度越大,溶解度就越小。 以中性的水为参照,溶解度5>2="3>4" 又由于有反应:(注:双向)
说明溶液碱性越强,NH4(+)的浓度越大,银离子越容易被消耗,AgCl的溶解度也越大。由于作为弱酸弱碱盐的(NH4)2CO3的PH值显然大于强酸弱碱盐的NH4NO3,所以与水比较有1>6>5 综上所述:1>6>5>2=3>4 |
举一反三
在图(1)所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入某种溶液(A)时,溶液的导电性的变化趋势如图(2)所示。
该根据离子反应的特点分析:A溶液中含有的溶质可能是_________或__________(至少写出两种),并写出相应的离子反应的离子方程式: ________________________________、____________________________ |
硫酸银的溶解度较小,25℃时,每100g水仅溶解0.836g。 (1)25℃时,在烧杯中放入 6.24克硫酸银固体,加200克水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为 200mL,计算溶液中Ag+的物质的量浓度。 (2)若在上述烧杯中加入50mL0.0268 mol/LBaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的物质的量浓度是多少? (3)在(1)题烧杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L |
下列说法正确的是( )A.水垢的主要成分是MgCO3和CaCO3 | B.硬水的软化是将全部的Mg2+、Ca2+除尽 | C.加入FeS、MnS以除去工业废水中的Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子 | D.胃舒平的主要成份是氢氧化铁,可治疗胃酸过量,同时也可补铁。 |
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与水的离子积Kw=[H+]·[OH-]相似,FeS饱和溶液中也有离了积KSP=[Fe2+]·[S2-]。已知t℃时FeS的KSP=6.25×10-18,则t℃时饱和FeS溶液的物质的量浓度为____。又知t℃时H2S饱和溶液中[H+]2[S2-]=1.0×10-22,现将适量FeS投入H2S饱和溶液中要使[Fe2+]达到1mol·L-1,则应将溶液的pH调节到____。如已知CuS的离子积KSP=9.1×10-36,现将适量CuS放入H2S饱和溶液中,要使[Cu2+]达到0.01 mol·L-1时,应使该溶液的[H+]达到____。由此说明CuS在一般酸中能否溶解? |
A.澄清石灰水中加入盐酸:Ca(OH)2+2H+==2H2O+Ca2+ | B.硫酸氢钠溶液中逐滴加入氧氧化钡溶液,至溶液恰好呈中性: Ba2++OH-+SO42-+H+==BaSO4↓+H2O | C.少量Cl2加入FeBr2溶液中:2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl- | D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
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