FeS饱和溶液中存在溶解平衡:FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq),常温下Ksp = [Fe2+]·[ S2-]=8.1×10-17 mol2/L2。
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FeS饱和溶液中存在溶解平衡:FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq),常温下Ksp = [Fe2+]·[ S2-]=8.1×10-17 mol2/L2。由此请回答: ⑴理论上FeS的溶解度为 。 ⑵又知FeS饱和溶液中[H+]与[ S2-]之间存在着如下关系:[H+]2·[ S2-]=1.0×10-22 mol3/L3,为了使溶液里[Fe2+]达到了1mol/L,现将FeS适量投入到其饱和溶液中,应调节溶液中的[H+]为 。 |
答案
⑴7.92×10-8 g;⑵1.11×10-3mol/L。 |
解析
⑴由FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq),[Fe2+]===9×mol/L,即水中溶解的FeS的溶解度为S(FeS)=9×mol/L×88g/mol×=7.92×10-8 g;⑵由[Fe2+]=1mol/L,则[ S2-]===8.1×10-17 mol/L,又由于[H+]2·[ S2-]=1.0×10-22 mol3/L3,所以[H+]=1.11×10-3mol/L。 |
举一反三
工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水,采用下列的处理方法:是绿矾(FeSO4·7H2O),把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。其主要的化学方程式如下: H2Cr2O7+6FeSO4+6 H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe 2(SO4)3+7H2O 现用上述方法处理1×104L含铬(+6价)78mg/L的废水(Cr相对原子质量为52),请回答下列问题: ⑴处理后,沉淀物中除Cr(OH)3外,还有 . (用化学式表示)。 ⑵需用绿矾的质量 。 |
将AgCl分别投入下列溶液中: ①20ml 0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液 ②40ml 0.03mol/L的HCl溶液 ③50ml 0.03mol/L的AgNO3溶液 ④30ml 0.02mol/L的CaCl2溶液 ⑤10ml 蒸馏水 ⑥30ml 0.2mol/L的NH4NO3溶液 AgCl的溶解度由大到小的顺序是———— |
在图(1)所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入某种溶液(A)时,溶液的导电性的变化趋势如图(2)所示。
该根据离子反应的特点分析:A溶液中含有的溶质可能是_________或__________(至少写出两种),并写出相应的离子反应的离子方程式: ________________________________、____________________________ |
硫酸银的溶解度较小,25℃时,每100g水仅溶解0.836g。 (1)25℃时,在烧杯中放入 6.24克硫酸银固体,加200克水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为 200mL,计算溶液中Ag+的物质的量浓度。 (2)若在上述烧杯中加入50mL0.0268 mol/LBaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的物质的量浓度是多少? (3)在(1)题烧杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L |
下列说法正确的是( )A.水垢的主要成分是MgCO3和CaCO3 | B.硬水的软化是将全部的Mg2+、Ca2+除尽 | C.加入FeS、MnS以除去工业废水中的Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子 | D.胃舒平的主要成份是氢氧化铁,可治疗胃酸过量,同时也可补铁。 |
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