CaF2的Ksp＝5.3×10－9 mol3/L3，在F－浓度为3.0mol/L的溶液中，Ca2＋可能的最高浓度是（）A．1.8×10－9 mol/LB．

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CaF₂的Ksp＝5.3×10^－⁹ mol³/L³，在F^－浓度为3.0mol/L的溶液中，Ca²^＋可能的最高浓度是（）

A．1.8×10^－⁹ mol/L	B．1.9×10^－¹⁰ mol/L
C．5.9×10^－¹⁰ mol/L	D．5.9×10^－⁹ mol/L

答案

解析

由Ksp＝[Ca²^＋]·[F^－]²＝5.3×10^－⁹ mol³/L³，[Ca²^＋]＝

＝

＝5.9×10^－⁹ mol/L。

举一反三

将100mL0.1mol/L的AgNO₃溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（）

A．产生的沉淀是AgCl

B．产生的沉淀是AgF

C．产生的沉淀是AgCl和AgF

D．AgF溶于水

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FeS饱和溶液中存在溶解平衡：FeS（s）

Fe²^＋（aq）＋S²^－（aq），常温下Ksp ＝ [Fe²^＋]·[ S²^－]＝8.1×10^－¹⁷mol²/L²。由此请回答：
⑴理论上FeS的溶解度为。
⑵又知FeS饱和溶液中[H^＋]与[ S²^－]之间存在着如下关系：[H^＋]²·[ S²^－]＝1.0×10^－²²mol³/L³，为了使溶液里[Fe²^＋]达到了1mol/L，现将FeS适量投入到其饱和溶液中，应调节溶液中的[H^＋]为。

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工业上为了处理含有Cr₂O₇²^－的酸性工业废水，采用下列的处理方法：是绿矾（FeSO₄·7H₂O），把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）₃沉淀。其主要的化学方程式如下：
H₂Cr₂O₇＋6FeSO₄＋6 H₂SO₄＝Cr₂（SO₄）₃＋3Fe ₂（SO₄）₃＋7H₂O
现用上述方法处理1×10⁴L含铬（＋6价）78mg/L的废水（Cr相对原子质量为52），请回答下列问题：
⑴处理后，沉淀物中除Cr（OH）₃外，还有 . （用化学式表示）。
⑵需用绿矾的质量。

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将AgCl分别投入下列溶液中:
①20ml 0.1mol/L的（NH₄）₂CO₃溶液
②40ml 0.03mol/L的HCl溶液
③50ml 0.03mol/L的AgNO₃溶液
④30ml 0.02mol/L的CaCl₂溶液
⑤10ml 蒸馏水
⑥30ml 0.2mol/L的NH₄NO₃溶液
AgCl的溶解度由大到小的顺序是————

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在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)₂溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。

该根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是_________或__________（至少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式：
________________________________、____________________________

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CaF2的Ksp＝5.3×10－9 mol3/L3，在F－浓度为3.0mol/L的溶液中，Ca2＋可能的最高浓度是（ ）A．1.8×10－9 mol/LB．