已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1•L-1，则生成沉
题型：不详难度：来源：
| A．2.3×10-7mol•L-1 | B．4.6×10-7mol•L-1 | ||
| C．9.2×10-7mol•L-1 | D．
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答案
由Ksp（CaC2O4）=c（C2O42-）×c（Ca2+）可知，混合后c（C2O42-）=
| Ksp |
| C(Ca2+) |
| 2.3×10-9 |
| 5×10-3 |
所以所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为4.6×10-7mol•L-1×2=9.2×10-7mo1/L；
故选C．
举一反三
| 难溶电解质 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2SO4 | Ag2CrO4 |
| Ksp | 1.8×10-10 | 5.4×10-13 | 8.5×10-17 | 1.4×10-5 | 1.12×10-12 |
利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O3、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为图1： 请回答： （1）过程①主要反应的离子方程式为______． （2）已知氢氧化亚铁的Ksp=4.87×10-17，氢氧化铁的Ksp=2.6×10-39．当溶液中某离子浓度不高于1×10-5 mol•L-1时，可以认为该离子已经完全沉淀．通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是______． （3）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56：1：32，则过程③主要反应的化学方程式为______． （4）已知Fe2+在弱碱性溶液中还原性较强，图2是研究过程④的实验所得，则该反应所需的时间控制在______小时左右，较为适宜． （5）某工厂处理废铁泥（测得铁元素含量为16.8%）的能力为10吨/小时，生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时．如不考虑过程④以后生产中Fe2+的氧化，则该工厂每小时消耗铁粉的质量为______千克． | |||||
为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，不可以使用的试剂是（已知：Mg（OH）2的Ksp：5.6×10 -12，Fe（OH）3的Ksp：4.0×10 -38 ）（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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| 滴定法是化学研究中常用的定量实验方法． （1）某化学兴趣小组用已知浓度的硫酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液测定其浓度． ①实验中应选用的指示剂为______． ②下列操作导致测定结果偏高的有______． a．酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用硫酸润洗 b．锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待测氢氧化钠溶液润洗 c．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 （2）莫乐法是一种沉淀滴定法．测定某溶液的c（Cl-），以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色] ①滴定终点的现象是______． ②该滴定适宜的pH范围是6.5～10.5，若溶液中有铵盐存在，c（NH4+）＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2，．下列有关说法你认为正确的有______． a．若溶液pH＜6.5，则平衡Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+左移，导致滴定终点滞后． b．若溶液中有铵盐存在，当pH＞7.2时，则因可能生成[Ag（NH3）2]+，导致终点滞后． c．滴定时应剧烈摇动，促使被AgCl沉淀吸附的Cl-及时释放出来，防止滴定终点滞后． （3）氧化还原滴定是水环境监测的常用方法可用于测定废水中的化学耗氧量（单位mg/L--每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）．某兴趣小组每次取100mL废水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-．实验数据记录如下： |