下列说法正确的是（　　）A．根据Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO

试题库

下列说法正确的是（　　）A．根据Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO

题型：不详难度：来源：
下列说法正确的是（　　）
A．根据Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B．0.1mol•L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀．是因为溶液中c（Zn2+）•c（S2-）＞Ksp（ZnS）
C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小
D．AgCl在10mL 0.05mol•L-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol•L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少
答案
A、令饱和氯化银溶液c（AgCl）=xmol/L，则x•x=1.77×10-10，解得x≈1.33×10-5，令饱和溶液中c（Ag2CrO4）=ymol/L，则（2y）2×y=1.12×10-12，解得y=
30.28

×10-4=6.54×10-5，故Ag2CrO4的溶解度大，故A错误；
B、ZnS溶于强酸溶液，不符合复分解反应发生的条件，故B错误；
C、根据碳酸钡的溶度积Ksp=[Ba2+][CO32-]，硫酸钡的溶度积Ksp=[Ba2+][SO42-]，溶液中钡离子浓度一定时，即使碳酸钡的Ksp比硫酸钡的大，碳酸根的浓度远大于硫酸根的浓度，可以转化为碳酸钡，故C错误；
D、令Ksp（AgCl）=a，则0.05mol•L-1的KCl溶液中c（Ag+）=
a
0.05
mol/L=20amol/L，故10mL溶液可以反应氯化银n（AgCl）=0.01L×20amol/L=0.2amol，0.01mol•L-1的AgNO3溶液中c（Cl-）=
a
0.01
mol/L=100amol/L，故20mL硝酸银溶液可以溶解氯化银n（AgCl）=0.02L×100amol/L=2amol，故D正确；
故选D．
举一反三
滴定法是化学研究中常用的定量实验方法．
（1）某化学兴趣小组用已知浓度的硫酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液测定其浓度．
①实验中应选用的指示剂为______．
②下列操作导致测定结果偏高的有______．
a．酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用硫酸润洗
b．锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待测氢氧化钠溶液润洗
c．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
（2）莫乐法是一种沉淀滴定法．测定某溶液的c（Cl-），以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色]
①滴定终点的现象是______．
②该滴定适宜的pH范围是6.5～10.5，若溶液中有铵盐存在，c（NH4+）＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2，．下列有关说法你认为正确的有______．
a．若溶液pH＜6.5，则平衡Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+左移，导致滴定终点滞后．
b．若溶液中有铵盐存在，当pH＞7.2时，则因可能生成[Ag（NH3）2]+，导致终点滞后．
c．滴定时应剧烈摇动，促使被AgCl沉淀吸附的Cl-及时释放出来，防止滴定终点滞后．
（3）氧化还原滴定是水环境监测的常用方法可用于测定废水中的化学耗氧量（单位mg/L--每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）．某兴趣小组每次取100mL废水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-．实验数据记录如下：
题型：不详难度：| 查看答案
题型：聊城模拟难度：| 查看答案
题型：青岛模拟难度：| 查看答案
题型：菏泽二模难度：| 查看答案
题型：无锡一模难度：| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.

实验序号FeSO4溶液的体积读数/mL
滴定前滴定后
10.1016.20
20.3015.31
30.2015.19
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
已知：SO2+
1
2
O2⇌SO3△H=-98KJ•mol-1
（1）在T1温度时，该反应的平衡常数K=
10
3
，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2、16.0molO2和3.0molSO3，则反应开始时正反应速率______逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在T2温度时，开始在100L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196kJ．此时二氧化硫的转化率为______．
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2平衡浓度比原来减小的是______（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2
B．保持温度和容器内压强不变，充入2.0molSO2和5.0molO2
C．降低温度
D．在其他条件不变时，减小容器的容积
（4）有人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：______．
（5）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，
c(C
O2-3
)
c(S
O2-4
)
=______．[已知该温度时，KSP(BaSO4)=1.3×10-10，KSP(BaCO3)=5.2×10-9]．魔方格
已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol•L-1HF溶液中加入1L 0.2mol•L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）
A．25℃时，0.1mol•L-1HF溶液中pH=1
B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C．加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变
D．该体系中有CaF2沉淀产生
在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（　　）
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）⇌AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K≈816
魔方格
高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O，Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，主要的生产流程如下：

魔方格

（1）写出反应①的离子方程式______．
（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）______Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
魔方格

图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
①工业生产中最佳温度为______℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为______．
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式：______．
③若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：______．
（4）K2FeO4 在水溶液中易水4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘***方法，则洗涤剂最好选用______溶液（填序号）．
A．H2O   B．CH3COONa、异丙醇   C．NH4Cl、异丙醇   D．Fe（NO3）3、异丙醇．