Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)⇌Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下KSP=2×10-20mol3/L3.在常温下

Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)⇌Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下KSP=2×10-20mol3/L3.在常温下

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Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)⇌Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下KSP=2×10-20mol3/L3.在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH,使溶液的pH大于(  )
A.2B.3C.4D.5
答案
已知Ksp=2×10-20,c(Cu2+)=0.02mol•L-1
在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,
则c(Cu2+)×c2(OH-)≥2×10-20
所以c(OH-)≥


2×10-20
0.02
=10-9(mol/L),
应调节溶液pH大于5,
故选D.
举一反三
氟化钠是一种重要的氟盐,主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等.实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵:

魔方格

有关物质在水中溶解度见下表.请回答下列问题:
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温度10℃20℃30℃溶解度:20℃NaF-4g;0℃NH4F-100g;
常温Na2SiF6-微溶于水
NH4Cl溶解度33.3g37.2g41.4g
难溶物在水中溶解达到饱和时,即建立沉淀溶解平衡,平衡常数称为溶度积(Ksp).已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9
(1)将浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,滤液中c (Ba2+)=______ mol•L-1
(2)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂,这种透视俗称钡餐透视.请用沉淀溶解平衡原理解释以下问题:
①胃酸很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是______.
②BaCO3不能代替BaSO4作为“钡餐”的原因______.
(3)万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5mol•L-1Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为______mol•L-1
已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10-12,回答下列问题:
(1)100℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______
(2)难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡.在常温下,溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数,这个常数叫溶度积(Ksp).如Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-
Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20.溶液里各离子浓度(包括其方次)的乘积大于溶度积时则出现沉淀;反之则沉淀溶解.
①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于______.
②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+溶液降低至原来的千分之一),则应向溶液中加入NaOH溶液,使溶液pH为______.
(3)25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05mol•L-1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是______
(4)在100℃时,向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL,所得混合溶液中c(Cl-)=c(Na+),则此时(a+b)的值为______.
已知:CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9,将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合,若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1•L-1,则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为(  )
A.2.3×10-7mol•L-1B.4.6×10-7mol•L-1
C.9.2×10-7mol•L-1D.


23
×10-3mol•L-1
已知几种难溶电解质的溶度积常数(25℃)见下表
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难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4
Ksp1.8×10-105.4×10-138.5×10-171.4×10-51.12×10-12